题目内容
1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）| A． | Al3+的结构示意图： | B． | NaClO的电子式： | ||
| C． |  的名称：2-甲基乙醇 | D． | 乙醛分子的比例模型： |
分析 A．铝离子的核电荷数为13，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；
B．次氯酸钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
C．该有机物主链为丙醇，羟基在2号C；
D．表示的有机物的结构简式为CH3CH2OH，为乙醇，不是乙醛．
解答 解：A．铝离子的核电荷数为10，最外层为8个电子，Al3+的结构示意图为：，故A正确；
B．次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成，其正确的电子式为：
，故B错误；
C．
D．表示的为CH3CH2OH，而乙醛的结构简式为CH3CHO，乙醛的比例模型为：
，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、比例模型、有机物的命名等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．
练习册系列答案
相关题目
12．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入铁粉，再过滤 | |
| B． | 为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液 | |
| C． | 为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4 溶液 | |
| D． | 为除去CO2 中少量的SO2 ，可使其通过饱和Na2CO3溶液 |
12．下列化工生产过程中的主要反应，不涉及氧化还原反应的是（ ）
| A． | 制纯碱 | B． | 制烧碱 | C． | 制漂白粉 | D． | 制硝酸 |
9．H、C、N、Cl、Na、Al是常见的六种元素
（1）H位于元素周期表第1周期第ⅠA族；C的基态原子核外有2对成对电子；
Cl原子的价电子表示式3S23P5．
（2）用“＞”、“=”、“＜”填空
（3）用电子式表示Na Cl的形成过程：
．
（4）已知在常温常压下：
写出H2与Cl2反应的热化学方程式：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=（a+c-2b）kJ•mol-1；．
（1）H位于元素周期表第1周期第ⅠA族；C的基态原子核外有2对成对电子；
Cl原子的价电子表示式3S23P5．
（2）用“＞”、“=”、“＜”填空
| 稳定性 | 得电子能力 | 离子半径 | 电负性 |
| CH4＜NH3 | 1H=2H | Na+＞Al3+ | C＞Al |
．（4）已知在常温常压下：
| 化学键 | H-H | H-Cl | Cl-Cl |
| 键能kJ/mol | a | b | c |
+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$
+2H2O．
+NaOH→
+H2O．
．
某研究性小组将一定浓度的NaCO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀，对于白色沉淀的成分进行研究：
己知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A是原子半径最小的主族元素，B有三种不同的能级且每种能级上所含电子数相同，C的单质性质稳定且一种氢化物极易溶于水，D能形成两种互为同素异形体的气态单质，A、D、E的核内质子数之和与F的核内质子数相同，F的基态原子中有4个未成对电子，G比F原子多一个核内质子，上述H元素的+l价阳离子的K、L、M能层为全充满结构．
．在这两种离子之间Fe3+更稳定（填化学式）：从微观结构角度解释该离子更稳定的原因：Fe3+离子的3d轨道为半满稳定状态．
．该晶体中H原子直径为apm，H的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，求该晶胞密度表达式$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3（用a，M，NA表示）
11．25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在0.1 mol•L-1BA溶液中，c（A-）+c（H+）=c（BOH）+c（OH-） | |
| B． | 若将0.1mol•L-1BOH溶液稀释至0.001 mol•L-1则溶液的pH=10 | |
| C． | 若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c（A-）＞c（B+） | |
| D． | 若将上述两溶液按体积比l：2混合，则混合液中：c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |