题目内容

9.下列有关因果关系的描述正确的是(  )
A.因为盐酸的酸性强于氢硫酸,所以氯元素的非金属性强于硫
B.钠的金属性比钾强,工业上用钠制取钾(Na+KCl?K↑+NaCl)
C.因为某吸热反应能自发进行,所以该反应是熵减反应
D.因为醋酸电离吸热,所以用NaOH溶液恰好中和等体积等浓度的醋酸和盐酸,前者放出热量少

分析 A.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,其氢化物是稳定性越强;
B.Na的金属性比K弱,Na的沸点大于K的沸点,制取的适宜温度应能使K蒸汽分离出,而钠为液体;
C.△H-T△S<0的反应能够自发进行;
D.弱电解质的电离是吸热过程,酸碱中和反应是放热反应.

解答 解:A.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,与氢化物的酸性强弱无关,所以不能根据氢化物水溶液酸性强弱判断非金属性强弱,故A错误;
B.Na的金属性比K弱,在850℃时使K蒸汽分离出,而钠为液体,可用钠制取钾,利用的是高沸点金属制备低沸点金属,故B错误;
C.△H>0的反应能够自发进行时,△S必须大于0,所以为熵增的反应,故C错误;
D.醋酸电离是吸热过程,酸碱中和反应是放热反应,HCl是强电解质,所以用NaOH溶液恰好中和等体积等浓度的醋酸和盐酸,醋酸电离吸收部分热量,所以前者放出热量少,故D正确;
故选D.

点评 本题考查熵变、反应热、非极性强弱判断、金属制备原理等知识点,侧重考查基本理论及元素周期律等知识点,易错选项是A,注意不能根据氢化物的酸性强弱判断非金属性强弱,可以根据“最高价”含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱,题目难度不大.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网