题目内容
1．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| B． | 氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑ | |
| C． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| D． | 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O |
分析 A．电荷不守恒、转移电子不守恒；
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水；
C．一水合氨是弱电解质，要写化学式，且氢氧化铝难溶于弱碱；
D．二氧化碳过量时生成碳酸氢钙．
解答 解：A．电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故B错误；
C．一水合氨是弱电解质，要写化学式，且氢氧化铝难溶于弱碱，离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．二氧化碳过量时生成碳酸氢钙，离子方程式为OH-+CO2═HCO3-，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子方程式的书写，为高频考点，明确离子方程式书写规则及物质的性质即可解答，注意某些反应还与物质的量的量有关，易错选项是C，注意离子方程式书写要遵循客观事实、原子守恒及转移电子守恒和电荷守恒．
练习册系列答案
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11．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | E1-E2=△H | |
| B． | 该反应为吸热反应 | |
| C． | 升高温度，不影响活化分子百分数 | |
| D． | 使用催化剂使该反应的反应热发生改变 |
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2 | |
| B． | 澄清石灰水与少量的小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 金属钠投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| D． | AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═[Al（OH）4]- |
9．下列有关因果关系的描述正确的是（ ）
| A． | 因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素的非金属性强于硫 | |
| B． | 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl?K↑+NaCl） | |
| C． | 因为某吸热反应能自发进行，所以该反应是熵减反应 | |
| D． | 因为醋酸电离吸热，所以用NaOH溶液恰好中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，前者放出热量少 |
16．下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是（ ）
| A． | H•+ →H+[ ]- | B． | K•+→K | C． | 2H•+ →H H | D． | 2Na•+ →Na Na |
已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．F处于周期表中第9列．
，乙烯燃烧时的现象是火焰明亮，伴有黑烟，放热；
10．相同状况下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 体积比为8：11 | B． | 分子个数之比为1：1 | ||
| C． | 物质的量之比为11：8 | D． | 原子个数之比为12：11 |
18．有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色．其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍．在溴化铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物．该有机物可能是（ ）
| A． | CH≡C-CH3 | B． |  | C． | CH2=CHCH3 | D． |  |