题目内容

1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

分析 A．电荷不守恒、转移电子不守恒；
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水；
C．一水合氨是弱电解质，要写化学式，且氢氧化铝难溶于弱碱；
D．二氧化碳过量时生成碳酸氢钙．

解答 解：A．电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故B错误；
C．一水合氨是弱电解质，要写化学式，且氢氧化铝难溶于弱碱，离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．二氧化碳过量时生成碳酸氢钙，离子方程式为OH-+CO2═HCO3-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子方程式的书写，为高频考点，明确离子方程式书写规则及物质的性质即可解答，注意某些反应还与物质的量的量有关，易错选项是C，注意离子方程式书写要遵循客观事实、原子守恒及转移电子守恒和电荷守恒．

练习册系列答案
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11．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
A．E1-E2=△H
B．该反应为吸热反应
C．升高温度，不影响活化分子百分数
D．使用催化剂使该反应的反应热发生改变
12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
B．澄清石灰水与少量的小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．金属钠投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
9．下列有关因果关系的描述正确的是（　　）
A．因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素的非金属性强于硫
B．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl?K↑+NaCl）
C．因为某吸热反应能自发进行，所以该反应是熵减反应
D．因为醋酸电离吸热，所以用NaOH溶液恰好中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，前者放出热量少
16．下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是（　　）
A．H•+→H+[]-B．K•+→KC．2H•+→HHD．2Na•+→NaNa
6．已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．F处于周期表中第9列．
（1）B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为CH4＜NH3＜H2O，稳定性顺序为CH4＜NH3＜H2O．
（2）同时含有A、B、D三种元素的化合物M是此类物质中为数不多的气体，且分子中所有原子共平面，则M中σ键和π键个数比为3：1，B原子的杂化类型为sp2，M能和水以任意比混溶的原因是甲醛能和水分子间形成氢键．
（3）C的最高价含氧酸根的空间构型为平面三角形，E的基态原子的价电子排布式为3d24s2
（4）“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图．则E晶胞中E的配位数为12，若该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，E原子的摩尔质量为M g/mol，则E原子的半径为$\root{3}{\frac{\sqrt{2}M}{8a{N}_{A}}}$cm
（5）F可形成分子式均为F（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[F（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生的现象是产生白色沉；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为[Co（SO4）（NH3）5]Br．
13．乙烯是一种重要的基本化工原料，可用来合成多种化工产品．以下是与乙烯有关的一些转化关系，A、C、D都是有机物，其中C是有特殊香味的液体，可用于医疗消毒．（部分反应物、生成物和反应条件已略去）
请回答下列问题．

（1）乙烯的电子式是，乙烯燃烧时的现象是火焰明亮，伴有黑烟，放热；
（2）由乙烯生成A的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应类型是加成反应；
（3）C中官能团的名称是羟基，D的结构简式是CH3CHO，C→D的反应类型是氧化反应，区分C与D两种物质的简便方法是闻气味．
10．相同状况下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（　　）
A．体积比为8：11B．分子个数之比为1：1
C．物质的量之比为11：8D．原子个数之比为12：11
18．有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色．其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍．在溴化铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物．该有机物可能是（　　）
A．CH≡C-CH3B．C．CH2=CHCH3D．

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