Question

20．（1）偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．Ti元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅣB族；其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．已知偏钛酸钡中钛元素呈最高正价，则偏钛酸钡最有可能的化学式为BaTiO₃．
（2）在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是C（填字母）
A．ns²np³   B．ns²np⁵    C．ns²np⁴     D．ns²np⁶
（3）一些药物的结构如图所示，则关于这些物质的说法中正确的是：ACD
A．这些物质中，盐酸伪麻黄碱，乐铂熔点较高      B．这些物质中都有手性碳原子
C．这些物质中，有共价键、离子键、配位键、极性键、非极性键、σ键、π键
D．这些物质溶于水的时候需要破坏范德华力、氢键

Answer 1

分析 （1）根据元素周期表可知Ti元素的位置，根据核外电子排布规律可写出Ti元素的基态原子的价电子层排布式；Ti元素最高正化合价为+4，钛酸为Ti（OH）₄，偏钛酸根可能为TiO₃^2-；
（2）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大；
（3）A．这些物质中，盐酸伪麻黄碱，乐铂属于盐，其它为分子晶体；
B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；
C．非金属元素原子之间形成形成共价键，不同非金属元素原子之间形成极性键、同种非金属元素原子之间非极性键，盐酸伪麻黄碱、乐铂中含有离子键、配位键，单键为σ键，双键中含有1个σ键、1个π键；
D．分子中存在羟基（羧基）、氨基，分子之间存在氢键，分子之间存在范德华力．

解答 解：（1）根据元素周期表可知Ti元素位于元素周期表的第四周期第ⅣB族，Ti元素是24号元素，根据核外电子排布规律可知，它的基态原子的电子层排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，Ti元素最高正化合价为+4，钛酸为Ti（OH）₄，偏钛酸根可能为TiO₃^2-，偏钛酸钡最有可能的化学式为BaTiO₃，
故答案为：第四周期第ⅣB族；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²；BaTiO₃；
（2）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，
同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，ns²np³、ns²np⁴、ns²np⁵、ns²np⁶属于同一周期且其原子序数依次增大，但ns²np³属于第VA元素，ns²np⁴属于第ⅥA族，所以ns²np³、ns²np⁴、ns²np⁵、ns²np⁶几种元素的第一电离能的大小顺序是ns²np⁶、ns²np⁵、ns²np³、ns²np⁴，所以最小的为ns²np⁴，
故答案为：C；
（3）A．这些物质中，盐酸伪麻黄碱，乐铂属于盐，其它为分子晶体，盐酸伪麻黄碱，乐铂熔点较高，故A正确；
B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，甲硝唑中不存在手性碳原子，故B错误；
C．非金属元素原子之间形成形成共价键，不同非金属元素原子之间形成极性键、同种非极性元素原子之间非极性键，含有共价键、极性键、非极性键，盐酸伪麻黄碱、乐铂中含有离子键、配位键，单键为σ键，双键中含有1个σ键、1个π键，故C正确；
D．分子中存在羟基（羧基）、氨基，分子之间存在氢键，分子之间存在范德华力，物质溶于水的时候需要破坏范德华力、氢键，故D正确，
故选：ACD．

点评 本题属于拼合型题目，涉及元素周期表与元素周期律、核外电子排布、化学键等，是对学生综合能力考查，难度较大．