题目内容
5．脑白金是热卖中的一种滋补品，其有效成分的结构简式如图．下列对该化合物的叙述正确的是 （ ）
| A． | 它属于芳香烃 | B． | 它属于高分子化合物 | ||
| C． | 分子式为C13 H15N2O2 | D． | 在一定条件下可以发生加成反应 |
分析 该分子中含有苯环、醚键、氨基、碳碳双键、肽键，能发生取代反应、加成反应、水解反应，据此分析解答．
解答 解：A．除了含有C、H元素外还含有N、O元素，所以属于烃的衍生物，故A错误；
B．该分子的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；
C．分子式为C13 H16N2O2，故C错误；
D．该分子中含有碳碳双键和苯环，所以在一定条件下能发生加成反应，故D正确；
故选D．
点评 本题考查有机物结构和性质及基本概念，明确官能团及其性质关系是解本题关键，知道高分子化合物及烃的概念，易错点是分子式的判断，题目难度不大．
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15．已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13，则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 所得溶液中的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1 | |
| B． | 所得溶液中由水电离产生的c（OH-）=1.0×10-13 mol•L-1 | |
| C． | 所加的烧碱溶液的pH=13.0 | |
| D． | 所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol•L-1 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | C5H12的同分异构体数目与甲苯（ ）一氯代物的数目相同 | |
| B． | CH2═CH2+H20$\stackrel{一定条件}{→}$ CH3CH2OH 属于还原反应 | |
| C． | C3H6Cl2有4种同分异构体（不考虑立体异构） | |
| D． | 石油分馏和煤的干馏均属于物理变化 |
13．下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
| A． | 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现 | |
| B． | 随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现 | |
| C． | 随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化 | |
| D． | 元素原子的核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的都发生周期性变化 |
20．下列对实验现象或操作的解释不合理的是（ ）
| 操作及现象 | 解释 | |
| A | 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出 | 蛋白质发生了变性 |
| B | 盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久置后，瓶塞很难打开 | NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起 |
| C | 配制FeCl3溶液时加入适量盐酸酸化 | 抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊 |
| D | 二氧化硫通入溴水，溴水褪色 | 说明二氧化硫具有还原性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 放热反应一定能自发的进行 | |
| B． | SO2能使品红溶液和溴水褪色，说明SO2具有漂白性 | |
| C． | 将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别蒸干灼烧，所得产物的成分均为Al2O3 | |
| D． | 由反应AgCl（s）+KI（aq）?AgI（s）+KCl（aq）可知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
14．
世界上最小的“马达”，只有千万分之一个蚊子那么大，其球棍模型如图（其中小黑球代表碳原子，小白球代表氢原子），它仅有碳氢两种元素组成，将来可用于消除体内垃圾． 该“马达”可能具有的性质是（ ）
世界上最小的“马达”，只有千万分之一个蚊子那么大，其球棍模型如图（其中小黑球代表碳原子，小白球代表氢原子），它仅有碳氢两种元素组成，将来可用于消除体内垃圾． 该“马达”可能具有的性质是（ ）| A． | 溶于水 | B． | 可以燃烧 | ||
| C． | 能和溴水发生取代反应 | D． | 能发生消去反应 |
15．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素．A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示．
回答下列问题
（1）元素B的元素符号是：C化合物丙的电子式为
．化合物丁存在的化学键类型是离子键、共价键．
（2）化合物甲的沸点比戊高 （填“高”或“低”），B、C、D原子半径从大到小依次为Na＞C＞O（用元素符号）
（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反应，发生转移的电子数为0.2NA （NA代表阿伏加德罗常数）
（4）A单质与C单质在KOH溶液中可以组成燃料电池，则正极附近溶液的pH将变大；放电一段时间KOH的物质的量不变（填“变大”“变小”“不变”）
（5）用电子式表示己的形成过程：
．
| 化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 | 己 |
| 化学式 | A2C | A2C2 | B2A2 | D2C2 | A2E | DF |
（1）元素B的元素符号是：C化合物丙的电子式为
．化合物丁存在的化学键类型是离子键、共价键．（2）化合物甲的沸点比戊高 （填“高”或“低”），B、C、D原子半径从大到小依次为Na＞C＞O（用元素符号）
（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反应，发生转移的电子数为0.2NA （NA代表阿伏加德罗常数）
（4）A单质与C单质在KOH溶液中可以组成燃料电池，则正极附近溶液的pH将变大；放电一段时间KOH的物质的量不变（填“变大”“变小”“不变”）
（5）用电子式表示己的形成过程：
．