题目内容

7．下列有关能量的判断和表示方法正确的是（　　）
A．由C（s，石墨）→C（s，金刚石）-1.9 kJ，可知：石墨比金刚石更稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
C．由H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+57.3 kJ，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8 kJ

分析 A、依据能量守恒分析判断，能量越高越活泼；
B、固体硫变为蒸气需要吸收热量；
C、酸碱中和反应的中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，醋酸电离吸热；
D、热化学方程式必须标注物质的聚集状态，反应热必须符合化学方程式系数关系．

解答 解：A、石墨变化为金刚石过程是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，故A正确；
B、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，固体硫变为蒸气需要吸收热量，前者放出热量更多，故B错误；
C、含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，醋酸为弱酸，溶于水电离需要吸热，放出热量小于57.3 kJ，故C错误；
D、2gH2物质的量为1mol，此反应为放热反应，△H＜0，故氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了中和热的概念应用，物质的能量越高越活泼，热化学方程式的书写原则，盖斯定律的应用．

练习册系列答案
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17．亚铁是血红蛋白重要组成部分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的贴也有害．下面是一种常见补贴药品说明书中的部分内容，该药品含F2++33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸，与Vc（维生素C同服可增加本品的吸收．
I．甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：
药片$→_{静置}^{碾碎后加入试剂1}$溶液$\stackrel{KSCN溶液}{→}$淡红色溶液$\stackrel{新制氯水}{→}$血红色溶液$\stackrel{Vc}{→}$溶液褪色
（1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+、Fe3++SCN-═[Fe（SCN）]2+．
（2）药品说明书中与Vc同服可增加样品吸收，请说明理由Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用，Fe3+没有此功能，服用Vc，可防止药品中的Fe2+被氧化成Fe3+或答人体只能吸收Fe2+，Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用．服用Vc可防止药品中的Fe2+被氧化成Fe3+
Ⅱ．乙同学采用酸性条件下高锰酸钾标准液滴定法测定该药品是否合格，反应原理：5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++2Mn2++4H2O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200molL-1的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
（3）该实验中的试剂2与甲同学设计实验中的试剂1都可以是C（填编号）
A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
（4）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A（填编号）．

（5）请通过计算，该药品喊“铁”量为33.6%．
18．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（　　）
A．稀有气体元素
B．左、下方区域的金属元素
C．右、上方区域的非金属元素
D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
15．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素．A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示．
化合物甲乙丙丁戊己
化学式A2CA2C2B2A2D2C2A2EDF
回答下列问题
（1）元素B的元素符号是：C化合物丙的电子式为．化合物丁存在的化学键类型是离子键、共价键．
（2）化合物甲的沸点比戊高 （填“高”或“低”），B、C、D原子半径从大到小依次为Na＞C＞O（用元素符号）
（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反应，发生转移的电子数为0.2NA （NA代表阿伏加德罗常数）
（4）A单质与C单质在KOH溶液中可以组成燃料电池，则正极附近溶液的pH将变大；放电一段时间KOH的物质的量不变（填“变大”“变小”“不变”）
（5）用电子式表示己的形成过程：．
2．一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q．
填空：
（1）写出Cl原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p5，NaCl的熔点比KCl高 （选填“高”或“低”）．
（2）指出钾长石中存在的化学键类型离子键和共价键．
（3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是Na．
（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得数据曲线如图．
①分析数据可知，Q＜0（选填“＞”或“＜”）．
②950℃时，欲提高钾的熔出速率可以采取的措施是bd（填序号）．
a．延长反应时间
b．充分搅拌
c．增大反应体系的压强
d．将钾长石粉粹成更小的颗粒
③要使钾元素的熔出率和熔出速率都达到最大，反应温度应为950℃．
（5）工业上常用KCl冶炼金属钾．反应方程式为：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）用平衡移动原理解释该方法可行的原因：将气态钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动．
12．质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．根据图，完成下列填空：

（1）如图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，用化学方程式表示该变化2H2S+O2 =2S↓+2H2O；该变化体现出硫元素的非金属性比氧元素弱（填“强”或“弱”）．用原子结构解释原因氧和硫同主族，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱．
（2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐．下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是bd（填字母序号）．
a．Na2S+S         b．Z+S          c．Na2SO3+Y         d．NaHS+NaHSO3
（3）SO2是主要大气污染物之一．工业上烟气脱硫的方法之一是用碱液吸收，其流程如图：
．该法吸收快，效率高．若在操作中持续通入含SO2的烟气，则最终产物为NaHSO3．室温下，0.1mol/L ①亚硫酸钠 ②亚硫酸氢钠 ③硫化钠 ④硫化氢钠的四种溶液的pH由大到小的顺序是③＞①＞④＞②．（用编号表示）
已知：H2S：Ki1=1.3×10-7    Ki2=7.1×10-15   H2SO3：Ki1=1.3×10-2    Ki2=6.2×10-8
（4）治理含CO、SO2的烟道气，也可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体：
2CO（g）+SO2 （g）?S（s）+2CO2（g）．一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是cd（填写字母序号）．
a．v （CO）：v（SO2）=2：1          
b．平衡常数不变
c．气体密度不变                     
d．CO2和SO2的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为$\frac{7}{11}$，则SO2的转化率为60%．
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
16．下列有关化学概念或原理的论述中正确的是（　　）
A．由SO2通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸
B．电解精炼铜，电解结束后电解质溶液浓度不变
C．海水中Na+、Cl一结晶成NaCl的过程，形成了化学键
D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大
17．艾多昔芬可用于防治骨质疏松症，其合成路线如图1（部分反应条件略去）：

（1）写出下列物质的结构简式：C； 艾多昔芬．
（2）写出F→G的化学方程式+HBr
（3）写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：．
①能发生银镜反应；②分子中有4种化学环境的氢原子；③能发生水解反应且产物之一遇FeCl3溶液显紫色．
（4）请参照合成艾多昔芬的某些信息，完成图2合成路线流程图（在方框内填写有关物质的结构简式；反应条件略去）：

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