题目内容
20．分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是（ ）| A． | 氨水和氢氧化钠 | B． | 硫酸铵和氯化钡 | C． | 硝酸亚铁和盐酸 | D． | 电石和盐酸 |
分析 两种溶液能倒在同一废液缸中，不能生成有毒有害物质，结合选项中物质的性质来解答．
解答 解：A．氨水和氢氧化钠混合能使氨气挥发，故A错误；
B．硫酸铵和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铵，能倒在一起，故B正确；
C．硝酸亚铁和盐酸反应生成NO，NO为空气污染物，则不能倒在一起，故C错误；
D．电石中的杂质和盐酸反应生成硫化氢，污染空气，故D错误．
故选B．
点评 本题考查环境保护问题，把握物质的性质及常见的空气污染物为解答本题的关键，注重化学与生活、环境的联系，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 放热反应一定能自发的进行 | |
| B． | SO2能使品红溶液和溴水褪色，说明SO2具有漂白性 | |
| C． | 将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别蒸干灼烧，所得产物的成分均为Al2O3 | |
| D． | 由反应AgCl（s）+KI（aq）?AgI（s）+KCl（aq）可知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 | |
| B． | 在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 | |
| C． | 用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 | |
| D． | 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同 |
8．根据热化学方程式，正确的是（ ）
（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-Q1 kJ•mol-1
（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2=-Q2 kJ•mol-1．
（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-Q1 kJ•mol-1
（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2=-Q2 kJ•mol-1．
| A． | Q1＞Q2 | B． | △H1＞△H2 | C． | Q1=Q2 | D． | △H1＜△H2 |
15．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素．A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示．
回答下列问题
（1）元素B的元素符号是：C化合物丙的电子式为
．化合物丁存在的化学键类型是离子键、共价键．
（2）化合物甲的沸点比戊高 （填“高”或“低”），B、C、D原子半径从大到小依次为Na＞C＞O（用元素符号）
（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反应，发生转移的电子数为0.2NA （NA代表阿伏加德罗常数）
（4）A单质与C单质在KOH溶液中可以组成燃料电池，则正极附近溶液的pH将变大；放电一段时间KOH的物质的量不变（填“变大”“变小”“不变”）
（5）用电子式表示己的形成过程：
．
| 化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 | 己 |
| 化学式 | A2C | A2C2 | B2A2 | D2C2 | A2E | DF |
（1）元素B的元素符号是：C化合物丙的电子式为
．化合物丁存在的化学键类型是离子键、共价键．（2）化合物甲的沸点比戊高 （填“高”或“低”），B、C、D原子半径从大到小依次为Na＞C＞O（用元素符号）
（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反应，发生转移的电子数为0.2NA （NA代表阿伏加德罗常数）
（4）A单质与C单质在KOH溶液中可以组成燃料电池，则正极附近溶液的pH将变大；放电一段时间KOH的物质的量不变（填“变大”“变小”“不变”）
（5）用电子式表示己的形成过程：
．
5．将足量SO2气体通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）
| A． | Ba2+、Ca2+、Br-、Cl- | B． | CO32-、SO32-、K+、NH4+ | ||
| C． | Na+、NH4+、I-、HS- | D． | Na+、Ca2+、ClO-、NO3- |
；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，用化学方程式表示该变化2H2S+O2 =2S↓+2H2O；该变化体现出硫元素的非金属性比氧元素弱（填“强”或“弱”）．用原子结构解释原因氧和硫同主族，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱．
．该法吸收快，效率高．若在操作中持续通入含SO2的烟气，则最终产物为NaHSO3．室温下，0.1mol/L ①亚硫酸钠 ②亚硫酸氢钠 ③硫化钠 ④硫化氢钠的四种溶液的pH由大到小的顺序是③＞①＞④＞②．（用编号表示）
9．
某课外活动小组对“外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响”作了如下探究．
（1）现有以下仪器和用品：橡胶管、秒表、温度计、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下图中仪器．
①写出本实验的化学方程式，并标出电子转方向和数目：
．
②设计实验方案：在相同稀硝酸浓度、不同温度（或相同温度、不同稀硝酸浓度）下，测定相同时间内产生气体体积（或产生相同体积的气体所需的时间）．
③在答卷的图中将A、B、C、D、几处用橡胶管
以正确方式连接起来，以测定反应所产生气体的
体积（三个容器中的液体和水都已画出）．
④测定前，为避免NO被氧化为NO2，要用CO2
排出锥形瓶和橡胶管中的空气：装入铜片、松开K2弹簧夹，从K2处的橡胶管向装置中通入CO2，此时K1处应进行的操作是松开K1弹簧夹，接导管通入澄清石灰水至出现白色浑浊为止．
（2）在K2处注入硝酸发生反应．在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响：温度25℃、50℃；时间t1、t2、t3；收集气体体积V1、V2．请完成下表：
某课外活动小组对“外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响”作了如下探究．（1）现有以下仪器和用品：橡胶管、秒表、温度计、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下图中仪器．
①写出本实验的化学方程式，并标出电子转方向和数目：
．②设计实验方案：在相同稀硝酸浓度、不同温度（或相同温度、不同稀硝酸浓度）下，测定相同时间内产生气体体积（或产生相同体积的气体所需的时间）．
③在答卷的图中将A、B、C、D、几处用橡胶管
以正确方式连接起来，以测定反应所产生气体的
体积（三个容器中的液体和水都已画出）．
④测定前，为避免NO被氧化为NO2，要用CO2
排出锥形瓶和橡胶管中的空气：装入铜片、松开K2弹簧夹，从K2处的橡胶管向装置中通入CO2，此时K1处应进行的操作是松开K1弹簧夹，接导管通入澄清石灰水至出现白色浑浊为止．
（2）在K2处注入硝酸发生反应．在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响：温度25℃、50℃；时间t1、t2、t3；收集气体体积V1、V2．请完成下表：
| 实验 编号 | 稀硝酸的浓度/（mol/L） | 稀硝酸的体积/mL | 温度 /℃ | 时间 /min | 收集气体 的体积/mL |
| ① | a | V | 25 | t1 | V1 |
| ② | V | ||||
| ③ | V |
10．某水体溶有Ca2+、Mg2+、HCO3-三种离子，可先加足量消石灰，再加足量纯碱以除去Ca2+、Mg2+．以下离子方程式肯定不符合反应事实的是（ ）
| A． | Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O | |
| B． | Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-→Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O | |
| C． | Mg2++3HCO3-+3Ca2++5OH-→Mg（OH）2↓+3CaCO3↓+3H2O | |
| D． | Ca2++CO32-→CaCO3↓ |