题目内容

10．能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是（　　）
A．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2不能
B．铝的原子半径比镁小
C．镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应
D．铝的金属光泽不如镁显著

分析 金属性强弱判断方法有：金属之间的置换反应、金属元素氧化物的水化物碱性强弱、金属与水或酸置换出氢元素的难易程度，据此分析解答．

解答 解：金属的金属性越强，金属与酸或水置换出氢气越容易，能置换出较不活泼的金属，金属的氧化物的水化物碱性越强，与金属的导电性强弱、原子半径、氢氧化物的溶解性无关，Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2则不能，说明氢氧化铝的碱性小于氢氧化镁，则说明Mg的金属性大于Al，
故选A．

点评 本题考查了金属性强弱的判断，明确金属性强弱判断方法是解本题关键，注意：金属的金属性强弱与金属失电子难易程度有关，与失电子多少无关，为易错点．

练习册系列答案
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20．下列对实验现象或操作的解释不合理的是（　　）
  操作及现象 解释
 A 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出 蛋白质发生了变性
 B 盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久置后，瓶塞很难打开 NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起
 C配制FeCl3溶液时加入适量盐酸酸化  抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊
 D 二氧化硫通入溴水，溴水褪色 说明二氧化硫具有还原性
A．AB．BC．CD．D
1．某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
（1）A的分子式为C8H8．
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为+Br2．
（3）已知$\stackrel{稀，冷KMnO_{4}，溶液/OH-}{→}$．请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式．
（4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式．
（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为．
18．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（　　）
A．稀有气体元素
B．左、下方区域的金属元素
C．右、上方区域的非金属元素
D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
5．若将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p${\;}_{x}^{2}$，它违背了（　　）
A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特规则
15．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素．A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示．
化合物甲乙丙丁戊己
化学式A2CA2C2B2A2D2C2A2EDF
回答下列问题
（1）元素B的元素符号是：C化合物丙的电子式为．化合物丁存在的化学键类型是离子键、共价键．
（2）化合物甲的沸点比戊高 （填“高”或“低”），B、C、D原子半径从大到小依次为Na＞C＞O（用元素符号）
（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反应，发生转移的电子数为0.2NA （NA代表阿伏加德罗常数）
（4）A单质与C单质在KOH溶液中可以组成燃料电池，则正极附近溶液的pH将变大；放电一段时间KOH的物质的量不变（填“变大”“变小”“不变”）
（5）用电子式表示己的形成过程：．
2．一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q．
填空：
（1）写出Cl原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p5，NaCl的熔点比KCl高 （选填“高”或“低”）．
（2）指出钾长石中存在的化学键类型离子键和共价键．
（3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是Na．
（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得数据曲线如图．
①分析数据可知，Q＜0（选填“＞”或“＜”）．
②950℃时，欲提高钾的熔出速率可以采取的措施是bd（填序号）．
a．延长反应时间
b．充分搅拌
c．增大反应体系的压强
d．将钾长石粉粹成更小的颗粒
③要使钾元素的熔出率和熔出速率都达到最大，反应温度应为950℃．
（5）工业上常用KCl冶炼金属钾．反应方程式为：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）用平衡移动原理解释该方法可行的原因：将气态钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动．
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
20．下列说法正确的是（　　）
①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n，则pH=a+n
②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）•c（SO42-），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42-）=$\sqrt{{K}_{sp}}$
③将0.1mol•L-1的NaHS和0.1mol•L-1　Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）
④在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，由水电离产生的c（OH+ ）=10-amol•L-1．
A．①④B．②③C．③④D．①②

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