硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作传统照相业的定影剂.鞣革时重铬酸盐的还原剂及纸浆漂白时的脱氯剂等．某化学探究小组通过查阅资料.利用图1所示装置及试剂可制备硫代硫酸钠．(1)装置A中的“硫酸最好选用C．A．发烟硫酸 B．浓硫酸 C．80%的硫酸 D．10%的硫酸(2)装置C中除生成目标产物硫代硫酸钠外.还生成一种温室气体．则装置C中发生反应的离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可用作传统照相业的定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂及纸浆漂白时的脱氯剂等．某化学探究小组通过查阅资料，利用图1所示装置及试剂可制备硫代硫酸钠．

（1）装置A中的“硫酸”最好选用C（填字母序号）．
A．发烟硫酸 B．浓硫酸 C．80%的硫酸 D．10%的硫酸
（2）装置C中除生成目标产物硫代硫酸钠外，还生成一种温室气体．则装置C中发生反应的离子方程式为4SO₂+2S^2-+CO₃^2-═3S₂O₃^2-+CO₂．
（3）装置B的作用是防止装置C中的液体倒吸入装置A中（或作安全瓶），装置D的作用是吸收尾气中的SO₂．
（4）若将分液漏斗中的硫酸换为浓盐酸，装置C中除生成硫代硫酸钠外，还生成一种钠盐，该钠盐的化学式为NaCl，为防止该钠盐的生成，有同学在上述装置中增加了如图2装置E．该装置E应该添加的位置为A（填字母序号）．
A．只能在装置A和装置B之间
B．只能在装置B和装置C之间
C．在装置A和装置B或装置B和装置C之间都可以
D．只能在装置C和装置D之间
该装置中盛放的试剂为D（填字母序号）．
A．NaOH溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．NaHCO₃溶液 D．NaHSO₃溶液．

分析硫酸与亚硫酸钠反应生成SO₂，装置B中的两个导管均为短管，作安全瓶，装置C中二氧化硫、硫化钠和碳酸钠反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，装置D中的氢氧化钠溶液可以与二氧化硫反应，防止污染环境．
（1）SO₃^2-与H⁺反应可生成SO₂，故所用硫酸不能是分子状态的硫酸，必须能电离出H⁺；
（2）结合反应物碳酸钠可知生成的温室气体为二氧化碳，因此该反应的反应物为二氧化硫、硫化钠和碳酸钠，生成物为硫代硫酸钠和二氧化碳；
（3）装置B中的两个导管均为短管，作安全瓶；装置D中的氢氧化钠溶液可以与二氧化硫反应；
（4）若将硫酸换为浓盐酸，则生成的二氧化硫中混有 HCl；装置 E 的作用是除去 HCl，则其应放置在安全瓶前；二氧化硫与氢氧化钠、亚硫酸钠、碳酸氢钠溶液均能发生反应．

解答解：硫酸与亚硫酸钠反应生成SO₂，装置B中的两个导管均为短管，作安全瓶，装置C中二氧化硫、硫化钠和碳酸钠反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，装置D中的氢氧化钠溶液可以与二氧化硫反应，防止污染环境．
（1）SO₃^2-与H⁺反应可生成SO₂，故所用硫酸不能是分子状态的硫酸，必须能电离出H⁺，硫酸的浓度大则反应速率快，故选取80%的硫酸，故答案为：C；
（2）结合反应物碳酸钠可知生成的温室气体为二氧化碳，因此该反应的反应物为二氧化硫、硫化钠和碳酸钠，生成物为硫代硫酸钠和二氧化碳，离子方程式为：4SO₂+2S^2-+CO₃^2-═3S₂O₃^2-+CO₂，故答案为：4SO₂+2S^2-+CO₃^2-═3S₂O₃^2-+CO₂；
（3）装置B中的两个导管均为短管，作安全瓶；装置D中的氢氧化钠溶液可以与二氧化硫反应，防止污染环境，故答案为：防止装置C中的液体倒吸入装置A中（或作安全瓶）；吸收尾气中的SO₂；
（4）若将硫酸换为浓盐酸，则生成的二氧化硫中混有 HCl，HCl 可与碳酸钠、硫化钠反应生成氯化钠；装置 E 的作用是除去 HCl，则其应放置在安全瓶前；二氧化硫与氢氧化钠、亚硫酸钠、碳酸氢钠溶液均能发生反应，因此只能选取 NaHSO₃溶液，故答案为：NaCl；A；D．

点评本题考查了物质制备实验方案的设计和制备过程分析应用，主要是实验基本操作的应用，掌握基础，注意积累是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

4．下列反应的离子方程式中，不正确的是（　　）

	A．	碳酸钠溶液中加入足量的乙酸：CO₃^2-+2CH₃COOH═CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-
	B．	苯酚钠溶液中通入少量的CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-
	C．	向氨基乙酸溶液中滴入NaOH溶液：H₂NCH₂COOH+OH^-→H₂NCH₂COO^-+H₂O
	D．	向氯化铁溶液中加入足量的铁：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

5．50mL物质的量浓度为4.4mol/L，密度为1.24g/mL的稀硫酸的质量分数为（　　）

2．

人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O．负极电极反应式为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄．正极电极反应式为PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-=PbSO₄+2H₂O．
（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，正极电极反应式为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为B．
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片
写出插入浓硝酸中形成原电池的负极电极反应式：Cu-2e^-=Cu²⁺．
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质是稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是a（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：H₂-2e^-=2H⁺．
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

7．三苯甲醇（

）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的合成流程如图1所示．装置如图2所示
已知：（i）格氏试剂容易水解，

+H₂O→

+M（OH）Br（碱式溴化镁）
（Ⅱ）相关物质的物理性质如下：

物质	熔点	沸点	溶解性
三苯甲醇	164.2℃	380℃	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
乙醚	-116.3℃	34.6℃	微溶于水，溶于乙醇、笨等有机溶剂
溴苯	-30.7℃	156.2℃	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂
苯甲酸已酯	-34.6℃	212.6℃	不溶于水
Mg（OH）Br	常温下为固体		能溶于水，溶于乙醇、醚等多数有机溶剂

（Ⅲ）三苯甲醇的相对分子质量是260，纯净固体有机物一般都
有固定熔点．
请回答以下问题：
（1）图2中玻璃仪器B的名称：冷凝管；装有无水CaCl₂的仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解．
（2）图2中滴加液体未用普通分液漏斗而用恒压滴液漏斗的作用是平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下；制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热方式．
（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写如下空白：

其中，①操作为：蒸馏或分馏；洗涤液最好选用a（从以下选项中选择）；
A．水 B．乙醚 C．乙醇 D．苯
检验产品已经洗涤干净的操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已经洗涤干净，反之则未洗涤干净．
（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100． 80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为90%．

17．亚铁氰化钾（K₄Fe（CN）₆，黄血盐）在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊（Tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途．一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如图1：

（1）NaCN的电子式为

；
（2）根据平衡移动原理实验室常用K₄Fe（CN）₆溶液检验Fe³⁺，生成难溶盐KFe[Fe（CN）₆]，生成的盐又可用于治疗Tl₂SO₄中毒，试写出上述反应的离子方程式为K⁺+[Fe（CN）₆]^4-+Fe³⁺=KFe[Fe（CN）₆]↓．
（3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是除去其中的Ca²⁺．
（4）相同温度下溶解度：Na₄[Fe（CN）₆]＞K₄[Fe（CN）₆]（选填：“＞”、“=”、“＜”）．
（5）五羰基铁[Fe（CO）₅]相当活泼，吸收H₂生成四羰基铁酸[H2Fe（CO）₄]，四羰基铁酸与NaOH反应生成的四羰基铁酸二钠水溶液呈碱性．四羰基铁酸在水溶液中的电离方程式为H₂Fe（CO）₄?HFe（CO）₄^-+H⁺，HFe（CO）₄^-?Fe（CO）₄^2-+H⁺．
（6）工业上常采用如图2所示的电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．通电电解，然后通入H₂S时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）₆]^3-+2CO₃^2-+H₂S═2[Fe（CN）₆]^4-+2HCO₃+S↓．电解过程中阴极区溶液的pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（7）常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x转变为N₂，同时ZnFe₂O_y转变为 ZnFe₂O₄．若2mol ZnFe₂O_y与足量NO₂反应可生成0.5mol N₂，则y=3．

4．过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）俗称固体双氧水，被大量用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中．它的制备原理和路线如下：

试回答下列问题：
（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是强氧化性，下列四种物质可使过碳酸钠较快失效的是ABC
A．MnO₂ B． H₂S C．稀硫酸 D． NaHCO₃
（2）加入NaCl的作用是降低2Na₂CO₃•3H₂O₂溶解度，析出更多晶体
（3）工业纯碱中含有Fe³⁺等杂质，加入稳定剂的作用是与生成稳定的配合物．Fe³⁺的不良影响是催化双氧水的分解，反应方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;铁离子\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）反应的最佳温度控制在15～25℃，温度偏高时造成产率偏低的可能原因是温度高时双氧水易分解，温度偏低时造成产率偏低的可能原因是温度低时反应慢，而该流程中还是遗漏了一步操作，造成产品产率偏低，这步操作名称是洗涤．
（5）有人想用过碳酸钠测定氢溴酸的浓度．若一定量的过碳酸钠与100mL氢溴酸溶液恰好完全反应，在标准状况下产生448mL气体，则所用氢溴酸的浓度为1mol/L（已知：H₂O₂+2HBr=Br₂+2H₂O）

1．《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（　　）
①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，放热反应的v（正）会减小；
⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．

2．下列有关元素的性质及递变规律中错误的是（　　）

	A．	IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
	B．	第三周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到+7
	C．	同主族元素的简单阴离子还原性越强，其在水中越容易水解
	D．	同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱

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