题目内容
5.50mL物质的量浓度为4.4mol/L,密度为1.24g/mL的稀硫酸的质量分数为( )A. | 35% | B. | 70% | C. | 17.5% | D. | 0.035% |
分析 根据物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$进行计算该溶液的质量分数.
解答 解:根据溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$可知,稀硫酸的质量分数w=$\frac{cM}{1000ρ}$=$\frac{4.4×98}{1000×1.24}$=34.77%≈35%,
故选A.
点评 本题考查物质的量浓度与溶质质量分数的关系,难度不大.牢记公式是解题的关键.
练习册系列答案
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15.已知在相同状况下,同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量.下列说法正确的是( )
A. | 电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气,该反应是一个放出能量的反应 | |
B. | 水分解产生氢气和氧气时放出能量 | |
C. | 相同状况下,反应2SO2+O2═2SO3是一个放热反应,则反应2SO3═2SO2+O2是一个吸热反应 | |
D. | 氯化氢分解成氢气和氯气时能够放出能量 |
13.在配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的无土栽培营养液时,若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为mol)( )
A. | 2、64、24 | B. | 16、50、24 | C. | 32、50、12 | D. | 64、2、24 |
20.已知溶液中的反应3KSCN+FeCl3═Fe(SCN)3(血红色)+3KCl,下列说法正确的是( )
A. | 向平衡体系中加入少量KCl固体或Fe(SCN)3固体,溶液红色都变浅 | |
B. | 向平衡体系中加入少量FeCl3固体或KSCN固体,溶液红色加深 | |
C. | 向平衡体系中加入水稀释,平衡不移动,但溶液红色变浅 | |
D. | 该反应的离子方程式为:3KSCN+Fe3+═Fe(SCN)3(血红色)+3K+ |
10.下列说法正确的是( )
A. | 糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质,它们都是天然高分子化合物 | |
B. | 蛋白质水解的最终产物是多肽 | |
C. | 米酒变酸的过程涉及了氧化反应 | |
D. | 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯 |
17.下列事实不能说明非金属性Cl>I的是( )
A. | Cl2+2I-═2Cl-+I2 | B. | 稳定性:HCl>HI | ||
C. | 酸性 HClO4>HIO4 | D. | 酸性 HClO3>HIO3 |
13.有关微量元素的下列说法中正确的是( )
A. | 微量元素虽然含量占人体的0.01以下,但对于维持生命活动,促进健康和发育却有极其重要的作用 | |
B. | 钙元素属于微量元素 | |
C. | 青少年或成人缺碘可引起甲状腺肿大 | |
D. | 摄入的铁越多越利于身体健康 |