题目内容
2.下列有关元素的性质及递变规律中错误的是( )A. | IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 | |
B. | 第三周期元素从左到右,最高正价从+1 递增到+7 | |
C. | 同主族元素的简单阴离子还原性越强,其在水中越容易水解 | |
D. | 同周期的主族金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越弱 |
分析 A.ⅠA族为H和碱金属,ⅦA族元素为非金属元素;
B.第三周期元素均有最高正价;
C.简单阴离子还原性与水解能力无关;
D.同周期金属元素的化合价越高,越难失去电子.
解答 解:A.ⅠA族为H和碱金属,ⅦA族元素为非金属元素,H与卤族元素形成共价化合物,碱金属元素与卤族元素形成离子化合物,故A正确;
B.第三周期元素均有最高正价,其最高正价等于最外层电子数,则第三周期元素从左到右,最高正价从+1 递增到+7,故B正确;
C.简单阴离子还原性与水解能力无关,第VIIA阴离子的还原性增强,其水解能力减弱,第VIA的阴离子的还原性增强,其水解能力增强,故C错误;
D.同周期金属元素的化合价越高,越难失去电子,如第三周期中,Na比Al容易失去电子,故D正确;
故选C.
点评 本题考查元素周期表和元素周期律的应用,注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键,注意利用实例分析问题,题目难度中等.
练习册系列答案
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13.有关微量元素的下列说法中正确的是( )
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10.下列反应中,表现了二氧化硫氧化性的是( )
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A. | 某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a | |
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C. | 将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-) | |
D. | ①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液,若3种溶液pH均为9,则它们物质的量浓度大小顺序是①>②>③ |
7.下列物质性质与应用对应关系正确且符合“绿色化学”的是( )
A. | 氟氯代烷(商品名氟利昂)性质稳定不燃烧,可广泛用于灭火器 | |
B. | 油脂碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,在工业上用于制造肥皂 | |
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14.下列有机含氧酸,其酸性强弱顺序正确的是( )
A. | 硫酸>磷酸>高氯酸 | B. | 硫酸>高氯酸>磷酸 | ||
C. | 高氯酸>硫酸>磷酸 | D. | 高氯酸>磷酸>硫酸 |
11.下列叙述正确的是( )
A. | 1摩尔氢为2克 | B. | H2O的摩尔质量为18克 | ||
C. | 44克CO2的体积为22.4L | D. | 9.8克H2SO4含0.1NA个H2SO4分子 |