题目内容

4．下列反应的离子方程式中，不正确的是（　　）
A．碳酸钠溶液中加入足量的乙酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
B．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C．向氨基乙酸溶液中滴入NaOH溶液：H2NCH2COOH+OH-→H2NCH2COO-+H2O
D．向氯化铁溶液中加入足量的铁：2Fe3++Fe=3Fe2+

分析 A．反应生成醋酸钠和二氧化碳、水；
B．不符合反应客观事实；
C．发生酸碱中和；
D．向氯化铁溶液中加入足量的铁生成氯化亚铁．

解答 解：A．碳酸钠溶液中加入足量的乙酸，离子方程式：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A正确；
B．苯酚钠溶液中通入少量的CO2，离子方程式：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故B错误；
C．向氨基乙酸溶液中滴入NaOH溶液，离子方程式：H2NCH2COOH+OH-→H2NCH2COO-+H2O，故C正确；
D．向氯化铁溶液中加入足量的铁，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应必须遵循客观事实，遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．某元素R的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式为RCl3，硫酸盐的化学式为R2（SO4）3．
15．已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量．下列说法正确的是（　　）
A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应
B．水分解产生氢气和氧气时放出能量
C．相同状况下，反应2SO2+O2═2SO3是一个放热反应，则反应2SO3═2SO2+O2是一个吸热反应
D．氯化氢分解成氢气和氯气时能够放出能量
12．下列微粒中不具有正四面体结构的是（　　）
A．NH4+B．金刚石C．甲烷D．H2O
19．关于“化学之最”，下列说法正确的是（　　）
①铝是地壳里含量最多的金属元素②第六周期是目前周期表中含元素最多的周期
③Na是短周期元素中原子半径最大的主族元素 ④F是非金属最强的元素．
A．全对B．除①外全对C．除②外全对D．除③外全对
9．（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
①该电池的负极材料是Cu；
②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银270克．
（2）将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片分别通入氢气和氧气，形成一种燃料电池：①通氢气的铂丝为原电池的负极，发生的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O．
②该电池工作时（放电）反应的总化学方程式为2H2+O2=2H2O．
16．某兴趣小组探究SO2气体的性质，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）SO2气体与Fe3+反应的还原产物是Fe2+（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是1：2．
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是B（填序号）
A．Na2SO3溶液与HNO3  B．Na2SO3浓溶液与浓硫酸   C．固体硫在纯氧中燃烧
（3）装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气．
（4）若要从A中所得溶液提取FeSO4晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、过滤、冷却结晶、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有B（填序号）
A．蒸发皿B．石棉网C．漏斗D．玻璃棒
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，
方案③：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案不合理的是方案①（填序号），原因是因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．
（6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色．
13．在配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的无土栽培营养液时，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（　　）
A．2、64、24B．16、50、24C．32、50、12D．64、2、24
12．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作传统照相业的定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂及纸浆漂白时的脱氯剂等．某化学探究小组通过查阅资料，利用图1所示装置及试剂可制备硫代硫酸钠．

（1）装置A中的“硫酸”最好选用C（填字母序号）．
A．发烟硫酸  B．浓硫酸    C．80%的硫酸  D．10%的硫酸
（2）装置C中除生成目标产物硫代硫酸钠外，还生成一种温室气体．则装置C中发生反应的离子方程式为4SO2+2S2-+CO32-═3S2O32-+CO2．
（3）装置B的作用是防止装置C中的液体倒吸入装置A中（或作安全瓶），装置D的作用是吸收尾气中的SO2．
（4）若将分液漏斗中的硫酸换为浓盐酸，装置C中除生成硫代硫酸钠外，还生成一种钠盐，该钠盐的化学式为NaCl，为防止该钠盐的生成，有同学在上述装置中增加了如图2装置E．该装置E应该添加的位置为A（填字母序号）．
A．只能在装置A和装置B之间
B．只能在装置B和装置C之间
C．在装置A和装置B或装置B和装置C之间都可以
D．只能在装置C和装置D之间
该装置中盛放的试剂为D（填字母序号）．
A．NaOH溶液  B．Na2SO3溶液 C．NaHCO3溶液  D．NaHSO3溶液．

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