Question

11．表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑤	⑥	⑦	⑧
3	①	③	④				⑨
4	②

请用化学用语回答下列问题
（1）在上述元素中，金属性最强的是K，在③～⑦元素中，原子半径最大的是Mg；
（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（填物质化学式）．
写出①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）用电子式表示③和⑨形成的化合物的形成过程．
（4）表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：，该物质所含化学键类型离子键、共价键，0.1mol X与水反应转移电子数为：0.1N_A
（5）表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式F-N=N-F．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为N、⑦为O、⑧为F、⑨为Cl．
（1）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
（2）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸；①和④的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（3）③和⑨形成的化合物为MgCl₂，由镁离子与氯离子构成；
（4）元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X为Na₂O₂；
（5）元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，设其分子式为N_xF_y，则14x+19y=66，故x=y=2，则Y为N₂F₂，分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，F原子与N原子之间形成1对共用电子对，N原子之间形成2对共用电子对．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为N、⑦为O、⑧为F、⑨为Cl．
（1）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K的金属性最强；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Mg＞Al＞C＞N＞O，
故答案为：K；Mg；
（2）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄；①和④的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：HClO₄；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）③和⑨形成的化合物为MgCl₂，由镁离子与氯离子构成，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：；
（4）元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X为Na₂O₂，电子式为，含有离子键、共价键，与水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂左右，各自一半，故转移电子为0.1mol×$\frac{1}{2}$×2×[0-（-1））]=0.1mol，即转移0.1N_A个电子，
故答案为：；离子键、共价键；0.1N_A；
（5）元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，设其分子式为N_xF_y，则14x+19y=66，故x=y=2，则Y为N₂F₂，分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，F原子与N原子之间形成1对共用电子对，N原子之间形成2对共用电子对，结构式为F-N=N-F，
故答案为：F-N=N-F．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，侧重考查分析推理能力、常用化学用语，有利于对基础知识的巩固．