诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成代谢类类固醇.其结构简式如图所示．下列关于诺龙性质的说法中不正确的是( )A．能与氢气反应B．能与金属钠反应C．能与NaOH溶液反应D．不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．

诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成代谢类类固醇，其结构简式如图所示．下列关于诺龙性质的说法中不正确的是（　　）

	A．	能与氢气反应		B．	能与金属钠反应
	C．	能与NaOH溶液反应		D．	不能与新制Cu（OH）₂悬浊液反应

分析由结构简式可知，该物质中含碳碳双键、碳氧双键、羟基，结合烯烃、醇的性质来解答．

解答解：A．含C=C、C=O键，均与氢气发生加成反应，故A正确；
B．含-OH，与Na反应生成氢气，故B正确；
C．不含与NaOH溶液反应的官能团，不发生反应，故C错误；
D．不含-CHO、-COOH，则不能与新制Cu（OH）₂悬浊液反应，故D正确；
故选C．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握物质的官能团及性质的关系为解答的关键，熟悉醇、烯烃的性质即可解答，题目难度不大．

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10．物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）．其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化．若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成．

则（1）A的分子式是NH₃，甲的电子式是

．
（2）D的溶液与乙反应的离子方程式是2 Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）若1.7gA与O₂反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906.8kJ/mol．

11．表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑤	⑥	⑦	⑧
3	①	③	④				⑨
4	②

请用化学用语回答下列问题
（1）在上述元素中，金属性最强的是K，在③～⑦元素中，原子半径最大的是Mg；
（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（填物质化学式）．
写出①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）用电子式表示③和⑨形成的化合物的形成过程

．
（4）表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：

，该物质所含化学键类型离子键、共价键，0.1mol X与水反应转移电子数为：0.1N_A
（5）表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式F-N=N-F．

8．能用于鉴别SO₂和CO₂的溶液是（　　）

澄清石灰水

氯化钡溶液

紫色石蕊试液

15．下列物质：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿（CHCl₃），⑤过氧化钠．其中含极性键的非极性分子是（　　）

在100℃时，将0.100mol 的四氧化二氮气体充入 1L 恒容真空的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
c（N₂O₄）（mol/L）	0.100	c₁	0.050	c₃	c₄
c（NO₂）（mol/L）	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120

（1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$；
从表中分析：c₁＜c₂；c₃=c₄（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在下图中画出并标明此反应中c（N₂O₄）和c（NO₂）的浓度随时间变化的曲线．
（3）在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为0.001mol/（L•s）．
（4）反应达到平衡后，下列条件的改变可使NO₂气体的浓度增大的是B
A．增大容器的容积　　　B．再充入一定量的N₂O₄
C．分离出一定量的NO₂ D．再充入一定量的He．

12．已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，Y的核电荷数是X、W核电荷数之和的2/3；X能分别与Y、Z、W形成常见的电子总数相等的分子甲、乙、丙．请回答：
（1）丙常温下不是气体，主要原因是水分子之间存在氢键．
（2）化合物Y₂X₂的电子式为

．
（3）乙与Z的最高正价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，其中，粒子浓度存在着如下关系：
c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）．
（4）用甲、NaOH溶液和惰性电极，可设计为一种燃料电池．则该燃料电池的
负极反应为CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O；
正极反应为2O₂+8e^-+4H₂O═8OH^-．

9．工业上由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．请回答：

（1）写出结构简式：B

；
（2）写出化学反应方程式：由丙烯制F

；
（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是

；
（4）E有多种同分异构体，写出与E含有相同官能团的同分异构体的结构简式HOCH₂CH₂COOH．

10．某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是（　　）

	A．	没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
	B．	容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
	C．	定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
	D．	定容时仰视刻度线