对于反应4A+2B=3C.下列说法正确的是( )A．某温度时.化学反应速率无论用哪种物质表示.其数值是相等的B．其他条件不变.降低温度.反应速率减慢C．其他条件不变时.增大压强.化学反应速率一定加快D．若增加或减少A的物质的量.反应速率一定会发生明显的变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．对于反应4A+2B=3C，下列说法正确的是（　　）

	A．	某温度时，化学反应速率无论用哪种物质表示，其数值是相等的
	B．	其他条件不变，降低温度，反应速率减慢
	C．	其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快
	D．	若增加或减少A的物质的量，反应速率一定会发生明显的变化

分析 A．不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比；
B．其他条件不变，降低温度，活化分子百分数减小、活化分子数目减小，反应速率减慢；
C．增大压不影响物质的浓度，化学反应速率不变；
D．A可能为固体或纯液体．

解答解：A．不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，其数值可能相等，也可能不相等，但表示反应快慢相等，故A错误；
B．其他条件不变，降低温度，活化分子百分数减小、活化分子数目减小，反应速率减慢，故B正确；
C．若没有气体参与，增大压强基本不影响化学反应速率，故C错误；
D．若A为固体或纯液体，增加或减少A的物质的量，其浓度不变，不影响反应速率，故D错误，
故选B．

点评本题考查化学反应速率及其影响因素，比较基础，注意对速率规律的理解，注意压强影响物质的浓度，进而影响反应速率．

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13．下列除杂方法中正确的一组是（　　）

	A．	溴苯中混有溴，加入氢氧化钠溶液后分液
	B．	苯中混有苯酚，加浓溴水后过滤
	C．	乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性KMnO₄溶液的洗气瓶洗气
	D．	乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na₂CO₃溶液洗涤，然后将两层液体分开

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
	B．	能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、酯化反应、水解反应
	C．	3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物为5种
	D．	相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大

11．表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑤	⑥	⑦	⑧
3	①	③	④				⑨
4	②

请用化学用语回答下列问题
（1）在上述元素中，金属性最强的是K，在③～⑦元素中，原子半径最大的是Mg；
（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（填物质化学式）．
写出①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）用电子式表示③和⑨形成的化合物的形成过程

．
（4）表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：

，该物质所含化学键类型离子键、共价键，0.1mol X与水反应转移电子数为：0.1N_A
（5）表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式F-N=N-F．

18．氮元素是地球大气中含量最多的元素．
（1）氮元素位于元素周期表第二周期，第ⅤA族．
（2）氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用．例如：NH₃、N₂H₄、N₃H₅、N₄H₆…．
①写出该系列氢化物的通式：N_nH_n+2（n≥2）．
②N₄H₆的同分异构体有2种．
（3）OH^-结合质子（H⁺）的能力比NH₃强、其理由可以表示为：NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O．CO₃^2-、OH^-结合质子的能力由强到弱的顺序是OH^-＞CO₃^2-，理由用反应的离子方程式表示为HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（4）在碱性介质中，用N₂H₄与NO₂可组合制成燃料电池，产物中无污染物，试写出该电池正极的电极反应式4H₂O+2NO₂+8e^-=N₂+8OH^-．（提示：电池总反应为2N₂H₄+2NO₂═3N₂+4H₂O）
（5）CaCO₃和适量稀HNO₃溶液反应时，每产生4.4g气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为CaCO₃（s）+2HNO₃（aq）=Ca （NO₃）₂（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）△H=-10a kJ/mol．

8．能用于鉴别SO₂和CO₂的溶液是（　　）

澄清石灰水

氯化钡溶液

紫色石蕊试液

15．下列物质：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿（CHCl₃），⑤过氧化钠．其中含极性键的非极性分子是（　　）

12．已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，Y的核电荷数是X、W核电荷数之和的2/3；X能分别与Y、Z、W形成常见的电子总数相等的分子甲、乙、丙．请回答：
（1）丙常温下不是气体，主要原因是水分子之间存在氢键．
（2）化合物Y₂X₂的电子式为

．
（3）乙与Z的最高正价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，其中，粒子浓度存在着如下关系：
c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）．
（4）用甲、NaOH溶液和惰性电极，可设计为一种燃料电池．则该燃料电池的
负极反应为CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O；
正极反应为2O₂+8e^-+4H₂O═8OH^-．

13．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数．下列名词与环境污染相关的是（　　）
①温室效应　②赤潮　③潮汐　④酸雨　⑤水华 ⑥水俣病　⑦大脖子病．

①②④⑤⑥

②③④⑤⑦