题目内容

1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒
B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C．用灼烧并闻气味的方法可区别棉麻织物和纯羊毛织物
D．新制Cu（OH）2悬浊液在医院中常用于尿糖的检测

分析 A、乙醇可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒；
B、根据煤的气化和液化的概念分析；
C、纯羊毛织物含有蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；
D、新制Cu（OH）2悬浊液与葡糖糖反应生成砖红色沉淀．

解答 解：A．75%的乙醇可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故A正确；
B．煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质，属于化学变化，故B错误；
C．纯羊毛织物含有蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，故C正确；
D．新制Cu（OH）2悬浊液与葡糖糖反应生成砖红色沉淀，故D正确；
故选B．

点评 本题考查有机物的组成、结构和性质，题目难度中等，注意知识的积累．

练习册系列答案
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11．下列物质属于同系物的是（　　）
A．和B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl
C．CH3COOH和C17H33COOHD．C2H5OH和CH4O
12．氢氧化铜是一种常用试剂．如：利用新制氢氧化铜验证乙醛的还原性．
（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡．这样操作的目的是确保NaOH过量．
（2）下面是某研究性学习小组开展的探究性学习活动：
提出问题：对“乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，进行了如下探究：
提出猜想：红色沉淀可能是Cu或Cu2O或Cu与Cu2O的混合物．
查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜．
设计方案：
方案1：取该红色沉淀于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化；
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣；
方案3：称取该红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次，直到固体恒重，称得质量为bg，比较a、b的大小；
方案4：取红色沉淀放于大试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色的银析出．
你认为合理的方案是方案3．
（3）质量分数为11.6%的某饱和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu（OH）2悬浊液反应，生成Cu2O1.44g．这种醛是丙醛，结构简式为CH3CH2CHO．它与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为CH3CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．
9．水煤气（主要成分CO、H2）是重要的燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得．已知：
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
②C（s）+$\frac{1}{2}$2O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
④H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
⑤H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
（1）将2.4g炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的△H=-78.7kJ/mol．
（2）由CO、H2在一定条件下获得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1 kJ/mol．
16．广东是海洋资源大省，在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是（　　）
A．海洋中有丰富的潮汐能、波浪能等新型能源
B．海水蒸发制海盐的过程是化学变化
C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等
D．大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质
6．以下是实验室常用的部分仪器．

请回答下列问题：
（1）序号为⑧和⑩的仪器分别为容量瓶、冷凝管（（填名称、下同）．
（2）能作反应容器且可直接加热的是试管．
（3）在分液操作中，必须用到仪器是②⑥（填序号、下同）．
（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要上述仪器中的②④⑧⑨．
（5）仪器上标有温度的是⑧⑨．
（6）图2是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是b．
a．①是量筒，读数为2.5mL
b．②是量筒，读数为2.5mL
c．③是滴定管，读数为2.5mL
d．②是温度计，读数是2.5℃
（7）某同学想用大理石和稀盐酸反应制取少量CO2．教师指出，若用下列装置制取会浪费大量的稀盐酸．于是该同学选用了上述①～⑩中的一种仪器，添加在下列装置中，解决了这个问题．请你将需要添加的仪器画在图3中的合适位置．
13．下列除杂方法中正确的一组是（　　）
A．溴苯中混有溴，加入氢氧化钠溶液后分液
B．苯中混有苯酚，加浓溴水后过滤
C．乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气
D．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开
10．物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）．其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化．若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成．

则（1）A的分子式是NH3，甲的电子式是．
（2）D的溶液与乙反应的离子方程式是2 Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）若1.7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.8kJ/mol．
11．表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：
     族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑤⑥⑦⑧
3①③④⑨
4②
请用化学用语回答下列问题
（1）在上述元素中，金属性最强的是K，在③～⑦元素中，原子半径最大的是Mg；
（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式）．
写出①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）用电子式表示③和⑨形成的化合物的形成过程．
（4）表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：，该物质所含化学键类型离子键、共价键，0.1mol X与水反应转移电子数为：0.1NA
（5）表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式F-N=N-F．

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