题目内容

7．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）?2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 300kJ•mol-1的说法中，正确的是（　　）
A．当10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量
B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
D．当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

分析 A、每有1 mol C2H2参加反应，转移10 mol电子，放出1 300 kJ能量；
B、由热化学方程式看出，该反应为放热反应；
C、1 mol CO2分子中含有4mol碳氧共用电子对，有2NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了0.5mol CO2；
D、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有4NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了1mol CO2．

解答 解：A、每有1 mol C2H2参加反应，转移10 mol电子，放出1 300 kJ能量，故A正确；
B、由热化学方程式看出，该反应为放热反应，所以当1NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ的能量，故B错误；
C、1 mol CO2分子中含有4mol碳氧共用电子对，有2NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了0.5mol CO2，放出$\frac{0.5}{2}$×1300kJ=325KJ的能量，故C错误；
D、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有4NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了1mol CO2，放出$\frac{1}{2}$×1300 kJ=650KJ的能量，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了热化学方程式计算应用，主要是电子转移和化学键形成与反应热量的定量计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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17．根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（　　）
A．该反应为吸热反应B．该反应向外界放出的热量为E1-E3
C．该反应一定可以设计成为原电池D．该反应向外界放出的热量为E2-E3
18．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
B．12.5mL 16mol．L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
C．7.8g Na 2S和Na2O2 的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D．0.5mol氧单质含有NA个O2
15．Pt（NH3）2Cl2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
（1）Pt（NH3 ）2 Cl2是平面正方形结构，还是四面体结构平面四边形．
（2）请画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：． 黄绿色固体：．
（3）淡黄色固体物质是由非极性分子组成，黄绿色固体物质是由极性分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
2．25℃时，将a mol（NH4）2SO4  溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向 （填正向、不、逆向）移动，所滴加的稀氨水的物质的量浓度为$\frac{a}{100V}$mol/L．（25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数K=2×10-5）
12．（1）25℃时，水的离子积常数KW为1.0×10-14；在pH=2的稀硫酸中，c（OH-）=1×10-12mol/L；若升高温度，会使KW数值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOH?CH3COO-+H+．若分别改变下列条件：①加水稀释  ②加热  ③加少量固体醋酸钠，其中能使醋酸电离程度增大的是①②，能使溶液pH增大的是①③．（填序号）
19．A、B两种有机化合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，肯定符合上述条件的可能是（　　）
①同分异构体；
②具有相同的最简式；
③同系物；
④含碳的质量分数相同．
A．①③B．①②④C．①②③④D．①③④
16．按要求填空：
（1）Al原子结构示意图；该元素位于第三周期，第ⅢA族．
（2）写出N2的结构式N≡N，N2含有非极性键（填“极性”或“非极性”）．
17．胡妥油常用作香料的原料，它可由A经一系列反应得到：下列说法正确的是（　　）
A．有机物A不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．胡妥油可以发生加成反应和氧化反应
C．有机物A与胡妥油互为同系物
D．1 mol胡妥油完全燃烧消耗313.6 L的氧气

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