题目内容

3．体积相同pH相等的a杯盐酸和b杯醋酸溶液分别与相同质量的锌反应，若最后锌都完全溶解，则下列判断正确的是（　　）
A．反应所生成的气体体积：a杯＞b杯B．反应所需要的时间：a杯＞b杯
C．刚开始时反应的速率：b杯＞a杯D．整个反应阶段平均速率：a杯＞b杯

分析 pH相同的盐酸和醋酸，则反应开始时两种溶液中氢离子浓度相等，醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），随反应进行，醋酸继续电离，醋酸溶液中氢离子浓度比盐酸中氢离子浓度大，反应速率和离子浓度成正比，若最后锌粒全部溶解则放出气体一样多，可能是盐酸恰好反应而醋酸过量，也可能是盐酸和醋酸都过量，以此解答该题．

解答 解：A、若最后锌粒全部溶解则放出气体一样多，故A错误；
B、pH相同的盐酸和醋酸，则反应开始时两种溶液中氢离子浓度相等，醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），随反应进行，醋酸继续电离，醋酸溶液中氢离子浓度比盐酸中氢离子浓度大，反应速率和离子浓度成正比，所以反应所需要的时间：a杯＞b杯，故B正确；
C、pH相同的盐酸和醋酸，则反应开始时两种溶液中氢离子浓度相等，反应速率相同，故B错误；
D、pH相同的盐酸和醋酸，则反应开始时两种溶液中氢离子浓度相等，醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），随反应进行，醋酸继续电离，醋酸溶液中氢离子浓度比盐酸中氢离子浓度大，反应速率和离子浓度成正比，所以整个反应阶段平均速率：a杯＜b杯，故D错误；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离，结合影响化学反应速率的因素综合考查学生的分析能力，为高频考点，注意把握弱电解质的电离特点，难度不大．

练习册系列答案
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13．用不纯的锌粒与2mol/L盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如图所示，分析判断EF段化学反应速率最快，这段反应速率最快的原因是反应是放热反应，随着溶液的进行，溶液温度升高，溶液浓度虽然较小，但温度影响大于浓度影响，所以反应速率快．
（2）为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是CD
A．蒸馏水      B．纯净锌粒   C．CuSO4溶液     D．6mol/L盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来加快该化学反应速率？（回答一种即可）升高温度．
14．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．

（1）A的电子式为，F的结构简式．
（2）D分子中的官能团名称是羧基，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是将乙酸溶液中加入碳酸氢钠，如果有气体产生，则证明该物质中有羧基．
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应类型氧化反应．
③CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型酯化反应．
11．硫酸是一种重要的化工原料，硫酸盐种类多且实际应用价值高．
①请将硫酸盐的名称或化学式填写在下列空格中：
可作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”的是BaSO4；可帮助骨折病人外部固定断肢的是CaSO4•2H2O；可用来检查酒精中是否含少量水的是CuSO4．
②实验室常用浓硫酸作为干燥剂，但它不能用来干燥硫化氢气体和氨气，因为浓硫酸具有强氧化性和酸性．
③工业上用硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制硫酸的三步反应原理（用化学方程式表示）：
4FeS2+11O2 $\stackrel{煅烧}{→}$2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3，SO3+H2O=H2SO4．
④在硫酸工业生产中，为提高生产效率和产品质量，工厂常采取的措施有（写出两点即可）把碎石粉碎成粉末；通入过量的空气．
18．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu，用下图所示装置可以实现该反应，A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C中的固体是氧化铜．

回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中加入的物质是碱石灰．
（3）实验时在C中观察到的现象是黑色固体逐渐变成红色，该反应中氨的作用是还原剂（填氧化剂或还原剂）．
（4）检验实验后试管D中物质的方法和现象是用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝．
8．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3-、SO42-、Cl-、HCO3-、SO32-、Cu2+，取该溶液实验如下：
①取少量该溶液，加几滴石蕊试液，溶液变红色
②取少量该溶液，适当浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热，有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
③取少量该溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
④取③中上层清液，加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
⑤取少量该溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
根据上述实验现象判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-．
（2）溶液中肯定不存在的离子是Fe2+、HCO3-、SO32-、Cu2+．
（3）不能确定的离子是Na+、Cl-，为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是①用焰色反应来判断Na+、②再另取少量该溶液，往其中滴加足量的Ba（NO3）2溶液后，取上层澄清液少许，往其中滴加含HNO3的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成，来判断是否含Cl-．
15．某气态烃A，其相对分子质量为28．以A为主要原料可合成一种具有香味的油状液体F，A通过反应也可以合成聚合物E．流程如下图所示：

回答下列问题：
（1）E的结构简式为，B中官能团的名称为羟基．
（2）反应①④的反应类型分别是加成反应，酯化反应．
（3）反应②的化学方程式为：．
（4）写出B的任一种同系物与D反应的化学方程式：CH3COOH+CH3OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O．
（5）D的一种同分异构体，为不易溶于水的油状液体，有香味，能与NaOH溶液反应，则该物质的结构简式为HCOOCH3．
12．下列有机化工与其产品用途不对应的是（　　）
A．石油分馏：航空煤油B．重油裂化：导电塑料
C．煤的干馏：炼铁焦炭D．乙烯水化：有机溶剂
13．氯化亚砜（SOCl2，结构式如图：（）主要用于制造酰基氯化物，其工业制备原理：
SO3+SCl2═SOCl2+SO2，下列有关说法正确的是（　　）
A．SCl2和SOCl2中S的化合价分别为+2、+4价
B．制备反应中，二氧化硫是氧化产物
C．每消耗1mol SCl2，转移1mol电子
D．SOCl2分子中既含有离子键又含有共价键

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