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13.氯化亚砜(SOCl2,结构式如图:()主要用于制造酰基氯化物,其工业制备原理:
SO3+SCl2═SOCl2+SO2,下列有关说法正确的是(  )
A.SCl2和SOCl2中S的化合价分别为+2、+4价
B.制备反应中,二氧化硫是氧化产物
C.每消耗1mol SCl2,转移1mol电子
D.SOCl2分子中既含有离子键又含有共价键

分析 A.根据化合物中元素化合价的代数和为零的原则进行分析回答;
B.含元素化合价升高的物质为还原剂,被氧化,对应的产物为氧化产物;
C.根据反应中化合价的变化,每消耗1mol SCl2,转移2mol电子;
D.一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,据此分析解答.

解答 解:A.SCl2和SOCl2中Cl、O的化合价分别是-1价和-2价,根据化合物中元素化合价的代数和为零,则SCl2和SOCl2中S的化合价分别为+2、+4价,故A正确;
B.根据SO3+SCl2═SOCl2+SO2可知,制备反应中三氧化硫中硫元素的化合价从+6价降低到SO2中的+4价,因此二氧化硫是还原产物,故B错误;
C.根据SO3+SCl2═SOCl2+SO2可知,SCl2中硫元素的化合价从+2价升高到SOCl2中的+4价,每消耗1mol SCl2,转移2mol电子,故C错误;
D.SOCl2分子中S原子和Cl原子、S原子和O原子之间只存在共价键,为共价化合物,故D错误;
故选A.

点评 本题考查了氯化亚砜的有关知识,涉及化合价的判断、氧化还原知识、化学键的判断等,熟练应用氧化还原知识,明确物质的构成是解本题关键,题目难度中等.

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