Question

13．用不纯的锌粒与2mol/L盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如图所示，分析判断EF段化学反应速率最快，这段反应速率最快的原因是反应是放热反应，随着溶液的进行，溶液温度升高，溶液浓度虽然较小，但温度影响大于浓度影响，所以反应速率快．
（2）为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是CD
A．蒸馏水      B．纯净锌粒   C．CuSO₄溶液     D．6mol/L盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来加快该化学反应速率？（回答一种即可）升高温度．

Answer 1

分析 （1）反应速率=$\frac{△c}{△t}$，所以曲线的斜率越大，其反应速率越快；溶液浓度、温度都增大反应速率；
（2）增加反应物浓度、增大固体表面积、以及形成原电池等都能加快反应速率；
（3）可以采用升高温度的方法加快反应速率．

解答 解：（1）反应速率=$\frac{△c}{△t}$，所以曲线的斜率越大，其反应速率越快，所以反应速率最快的是EF段；生成氢气体积等于该曲线纵坐标之差，所以生成氢气体积最大的是EF段；溶液浓度、温度都增大反应速率，因为该反应是放热反应，随着溶液的进行，溶液温度升高，溶液浓度虽然较小，但温度影响大于浓度影响，所以反应速率快，
故答案为：EF；该反应是放热反应，随着溶液的进行，溶液温度升高，溶液浓度虽然较小，但温度影响大于浓度影响，所以反应速率快；
（2）减小反应物浓度能减缓反应速率，
A．加入蒸馏水，降低酸浓度，所以反应速率减缓，故错误；
B．因为锌为固体，则加入锌粒，反应速率不变，故错误；
C．加入CuSO₄溶液，锌将铜置换出来与锌形成原电池，所以反应速率加快，故正确；
D．加入6mol/L盐酸，酸浓度增大，反应速率加快，故正确；
故选CD；
（3）还可以采用升高温度的方法加快反应速率，故答案为：升高温度．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，温度、浓度、催化剂、反应物接触面积等都影响反应速率，难点是（1）题图象分析，知道曲线斜率的含义．