题目内容

【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。可通过以下反应制得:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。按投料比[n(NO):n(Cl2)]=2:1NOCl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应,平衡时NO的转化率 与温度T、压强p(总压)的关系如图所示:

(1)该反应的△H____(填“>”“<”或“=)0

(2)在压强为p条件下,M点时容器内NO的体积分数为_______

(3)若反应一直保持在p=b Pa压强条件下进行,则M点的分压平衡常数Kp=________(用含b的表达式表示,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×体积分数)

(4)实验测得,v=k·c2(NO)·c(Cl2)v=k·c2(ClNO)(kk为速率常数,只与温度有关)

①达到平衡后,仅升高温度,k增大的倍数____(填“>”“<”或“=)k增大的倍数。

②若在2 L的密闭容器中充入1 mol Cl21 mol NO,在一定温度下达到平衡时,NO的转化率为40%,则k:k=________(保留一位小数)

【答案】 40% Pa-1 1.1

【解析】

(1)根据图象,升高温度,NO的转化率减小,说明平衡逆向移动,正反应为放热反应;

(2)由差量法进行计算,根据2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)可知,气体减小的物质的量为反应的NO的物质的量的一半;

(3)NO的物质的量为2mol,则Cl2的物质的量为1mol,列三段式求解平衡K

(4)①结合温度对反应速率的影响回答;

②平衡时v=v,则kc2(NO)C(Cl2)=kC2(ClNO),则=K,已知起始量1molCl21mol NONO的转化率为40%,列三段式求解。

(1)根据图象,升高温度,NO的转化率减小,说明平衡逆向移动,说明该反应正反应为放热反应,H0

(2)根据图象,在压强为P条件下,M点时容器内NO的转化率为50%,根据2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)可知,气体减小的物质的量为反应的NO的物质的量的一半,因此NO的体积分数为=40%

(3)NO的物质的量为2mol,则Cl2的物质的量为1mol,列三段式如下:

平衡常数K==Pa-1

(4)①平衡时正逆反应速率相等,温度升高,正逆反应速率增大,即kk均增大,因为反应放热,平衡逆向移动,所以kk增大多;

②已知起始量1molCl21mol NONO的转化率为40%,则c(NO)=1mol÷2L=0.5mol/Lc(Cl2)=1mol÷2L=0.5mol/Lc(NO)=0.5mol/L×40%=0.2mol/L,列三段式如下:

平衡常数K==1.1(mol/L)-1,平衡时v=v,则kc2(NO)c(Cl2)=kc2(ClNO),则=K=1.1(mol/L)-1

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网