题目内容
【题目】灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:
①Sn(s,白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2
③Sn(s,灰)Sn(s,白) △H3=+2.1kJmol-1
下列说法正确的是( )
A.△H1>△H2
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中,会自行毁坏
【答案】D
【解析】
A、根据③:Sn(s,灰)Sn(s,白)△H3=+2.1kJmol-1,则②-①=③,所以△H2-△H1=△H3>0,所以△H1<△H2,故A错误;
B、根据③:Sn(s,灰)Sn(s,白)△H3=+2.1kJmol-1,则锡在常温下以白锡状态存在,故B错误;
C、根据③:Sn(s,灰)Sn(s,白)△H3=+2.1kJmol-1,焓变大于0,所以灰锡转为白锡的反应是吸热反应,故C错误;
D、根据③:Sn(s,灰)Sn(s,白)△H3=+2.1kJmol-1,当温度低于13.2℃的环境时,会自行毁坏,故D正确。
故选:D。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】(I)某原料经测定主要含有A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素,其相关信息如下:
元素 | 元素性质或原子结构 |
A | 周期表中原子半径最小的元素 |
B | 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 |
C | 最外层p轨道半充满 |
D | 位于短周期,其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 |
请回答下列问题(用A、B、C、D、所对应的元素符号作答):
(1) B、C、D第一电离能由大到小的顺序为__________________________________
(2)常用作除锈剂,该分子中B的杂化方式为_____;1 mol
分子中含有σ键与π键的数目之比为_____。
(3) 分子中均含有18个电子,它们的沸点相差较大,主要原因是_____________________
(Ⅱ)化学与生活密切相关。K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶:Cr2O (橙色)+CH3CH2OH
Cr3+(绿色)+CH3COOH (未配平)
(4)基态Cr 原子的价电子排布图为__________________________________
(5)已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示:
离子 | Sc3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
水合离子的颜色 | 无色 | 绿色 | 浅绿色 | 无色 |
请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为________________。
(6)ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物,例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。Fe[Zn(OH)Cl2]2的水溶液中不存在的粒子间作用力有____________(填选项字母);
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键
(7)锌是人体必需的微量元素之一,其堆积方式如图1,晶胞结构如图2。锌的堆积方式为_____________________,配位数为_______。