题目内容
【题目】温室气体CO2资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。
回答下列问题：
(1)由A到B的反应类型为_____；由C到D的反应所需试剂为______。
(2)E中官能团的名称是_____，最多_______个原子共线。
(3)F合成G的化学方程式为_______。
(4)与G互为同分异构体的羧酸类芳香族化合物中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为____。
(5)设计由丙炔和甲醛为起始原料制备
的合成路线(无机试剂任选)______。
【答案】加成反应 Br2、FeBr3或Br2、Fe 碳碳三键、羟基 6 
+H2O2 
+H2O 
或
【解析】
由题给合成路线可知，A是乙炔，和甲醛发生醛基上的加成反应生成B（
）；C(苯)和液溴在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应生成D(溴苯)，B和D发生取代反应生成E（
）；E的分子式为C9H8O，F的分子式为C9H10O，结合E→F的反应条件为催化剂/H2，可推知反应为碳碳三键的加成反应，F的结构简式为
；F→G为碳碳双键的氧化反应，G和CO2在所给条件下反应生成H和I，以此分析解答。
(1)根据以上分析，由A到B的反应类型为加成反应；由C到D反应为苯和液溴在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯，故所需试剂为Br2、FeBr3或Br2、Fe；
(2) E的结构简式为，含有的官能团的名称是碳碳三键、羟基；结合乙炔的结构特点，与碳碳三键上的碳原子直接相连的所有原子共线，结构中苯环支链上含有羟基的碳原子为饱和碳原子，为四面体结构，与羟基单键相连可旋转，旋转一定程度，羟基可能与碳碳三键共线，因此最多有6个原子共线；
(3) F合成G的反应为碳碳双键的氧化反应，H2O2被还原成H2O，化学方程式为+H2O2 
+H2O；
(4)G的结构简式为
，与G互为同分异构体的羧酸类芳香化合物含有苯环和羧基，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1，说明含有两个甲基，且对称性好，则结构简式可能为或；
(5)参考题给合成路线，采用逆合成方法，由丙炔和甲醛为起始原料制备
和
的合成路线设计为：。
智能训练练测考系列答案
【题目】下列实验操作和实验现象得出的结论中正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向5 mL0.1 mol/LKI溶液中加入0.1 mol/LFeCl3溶液10 mL，振荡，用苯萃取数次后取下层溶液，滴加5滴KSCN溶液 | 出现红色 | Fe3+与I-之间的反应是有一定限度的 |
B | 将己烯加入溴水中，振荡、静置，测溴水层溶液前后的pH | 溶液pH增大 | 说明己烯发生加成反应，不是取代反应 |
C | 用pH计分别测定饱和SO2溶液和饱和CO2溶液的pH | 饱和SO2溶液的pH小 | 酸性：H2SO3＞H2CO3 |
D | 向酸性高锰酸钾溶液中滴加甲苯 | 溶液褪色 | 甲基对苯环产生影响 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。
回答下列问题：
（1）倒入NaOH溶液的正确操作是___。
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__。
A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下移动
（3）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值(t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ___________ |
2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
②近似地认为0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。则中和热ΔH=__(取小数点后一位)。
