Question

【题目】下列实验操作和实验现象得出的结论中正确的是( )

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向5 mL0.1 mol/LKI溶液中加入0.1 mol/LFeCl3溶液10 mL，振荡，用苯萃取数次后取下层溶液，滴加5滴KSCN溶液	出现红色	Fe3+与I-之间的反应是有一定限度的
B	将己烯加入溴水中，振荡、静置，测溴水层溶液前后的pH	溶液pH增大	说明己烯发生加成反应，不是取代反应
C	用pH计分别测定饱和SO2溶液和饱和CO2溶液的pH	饱和SO2溶液的pH小	酸性：H2SO3＞H2CO3
D	向酸性高锰酸钾溶液中滴加甲苯	溶液褪色	甲基对苯环产生影响

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．在溶液中KI与FeCl3发生反应：2KI+2FeCl3=2KCl+2FeCl2+I2，二者反应的物质的量相同，由操作可知FeCl3过量，反应后溶液中存在Fe3+，因此取下层溶液，滴加5滴KSCN溶液，会出现红色，不能证明Fe3+与I-之间的反应是可逆反应，A错误；

B．溴水中含有少量Br2单质发生反应：Br2+H2OHBr+HBrO，使溶液显酸性，加入己烯后，若发生取代反应，会反应产生HBr，使溶液酸性增强，溶液pH减小；若发生加成反应，消耗Br2，不产生HBr，溶液酸性会减弱，因此反应后测溴水层溶液前后的pH，溶液pH增大，可说明己烯发生加成反应，而不是取代反应，B正确；

C．饱和SO2溶液和饱和CO2溶液的浓度不相等，浓度不同也会导致溶液的pH不等，因此不能通过测定两种饱和溶液的pH判断酸性强弱，C错误；

D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加甲苯，溶液褪色，是由于苯环使甲基变得活泼，甲苯被氧化变为苯甲酸，可证明苯环对甲基产生了影响，D错误；

故合理选项是B。