题目内容
2．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（ ）| A． | MgCl2 | B． | K2S | C． | NaOH | D． | SO3 |
分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、铵盐和金属氧化物中含有离子键，据此分析解答．
解答 解：A．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
B．硫化钾中硫离子和钾离子之间只存在离子键，故B错误；
C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故C正确；
D．三氧化硫分子中S-O原子之间只存在共价键，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子键和共价键判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，易错选项是A，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在共价键．
练习册系列答案
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4．已知化学反应①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-Q1 kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-Q2 kJ/mol．据此判断，下列说法正确的是（Q1、Q2均为正数，且其他条件相同）（ ）
| A． | C的燃烧热为Q1 kJ/mol | |
| B． | 2 mol CO（g）所具有的能量一定高于2 mol CO2（g）所具有的能量 | |
| C． | 一定质量的C燃烧，生成CO2（g）比生成CO（g）时放出的热量多 | |
| D． | C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-（Q1+Q2） kJ/mol |
（1）在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2+3H2?2NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如图：
10．下列离子化合物的电子式不正确的是（ ）
| A． | 氯化钙 | B． | 硫化钠 | C． | 氮气 | D． | 二氧化碳 |
17．某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（ ）
| A． | 在周期表中处于第三周期ⅦA族 | B． | 在周期表中处于第2周期ⅤA族 | ||
| C． | 氢化物比H2O稳定 | D． | 常见化合价只有-3、+2、+3、+5价 |
7．有关物质的燃烧热数据如下表所示，
则1mol CH3OH（1）与CO（g）反应生成CH3COOH（1）的反应热为（ ）
| 物质 | CH3OH（l） | CO（g） | CH3COOH（l） |
| △H/kJ•mol-1 | -727 | -283 | -875 |
| A． | -135kJ/mol | B． | -331kJ/mol | C． | +135kJ/mol | D． | +148kJ/mol |
某同学在学习了乙醇的知识后，设计了如图所示的实验．操作步骤及观察到的现象如图：
$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
$\stackrel{一定条件下}{→}$
（苯胺，弱碱性，易被氧化）化合物C是制取消炎灵（祛炎痛）的中间产物，其合成路线如图所示：
．
；
．
12．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氧的摩尔质量为32 g/mol | |
| B． | 1 mol CO32-的质量为60 g/mol | |
| C． | H2SO4的摩尔质量等于H2SO4的相对分子质量 | |
| D． | 1 mol CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同 |