构成下列四种物质的微粒间.既存在离子键又存在共价键的是( )A．MgCl2B．K2SC．NaOHD．SO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（　　）

A．

MgCl₂

B．

K₂S

C．

NaOH

D．

SO₃

分析活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、铵盐和金属氧化物中含有离子键，据此分析解答．

解答解：A．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
B．硫化钾中硫离子和钾离子之间只存在离子键，故B错误；
C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故C正确；
D．三氧化硫分子中S-O原子之间只存在共价键，故D错误；
故选C．

点评本题考查离子键和共价键判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，易错选项是A，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在共价键．

练习册系列答案

	A．	C的燃烧热为Q₁ kJ/mol
	B．	2 mol CO（g）所具有的能量一定高于2 mol CO₂（g）所具有的能量
	C．	一定质量的C燃烧，生成CO₂（g）比生成CO（g）时放出的热量多
	D．	C燃烧生成CO₂气体的热化学方程式为：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-（Q₁+Q₂） kJ/mol

5．

（1）在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N₂和H₂，在不同温度下，任其发生反应N₂+3H₂?2NH₃，并分别在t秒时测定其中NH₃的体积分数，绘图如图：
①A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是A、B．
②此可逆反应的正反应是放热反应．（填“放热”、“吸热”）
③AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由．AC：反应开始v_正＞v_逆，反应向右进行生成NH₃，NH₃%增大；CE：已达平衡，升温使平衡左移，NH₃%变小
（2）①取体积相同（0.025L）的两份0.10mol•L^-1NaOH溶液，把其中的一份放在空气中一段时间后，溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是因为NaOH溶液露置于空气中，与空气中二氧化碳反应，使NaOH减少，溶液的pH减小．
②用已知浓度的盐酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗盐酸溶液的体积为V_A，另一份消耗盐酸溶液的体积为V_B，则：
以甲基橙为指示剂时，V_A与V_B的关系V_B=V_A；
以酚酞为指示剂时，V_A与V_B的关系是V_B＞V_A．

10．下列离子化合物的电子式不正确的是（　　）

17．某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（　　）

	A．	在周期表中处于第三周期ⅦA族		B．	在周期表中处于第2周期ⅤA族
	C．	氢化物比H₂O稳定		D．	常见化合价只有-3、+2、+3、+5价

7．有关物质的燃烧热数据如下表所示，

物质	CH₃OH（l）	CO（g）	CH₃COOH（l）
△H/kJ•mol^-1	-727	-283	-875

则1mol CH₃OH（1）与CO（g）反应生成CH₃COOH（1）的反应热为（　　）

14．

某同学在学习了乙醇的知识后，设计了如图所示的实验．操作步骤及观察到的现象如图：
①在试管里加入2mL乙醇；
②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热变黑；
③立即将铜丝插入盛有乙醇的试管里，铜丝重新变为红色光亮，反复操作几次．请回答下列问题：
（1）该实验的目的是验证乙醇在加热和铜做催化剂条件下，能被氧气氧化成乙醛．
（2）写出总的反应化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）在此过程中，铜丝的作用是做催化剂．

11．已知：①RNH₂+R′CH₂Cl$\stackrel{一定条件}{→}$RNHCH₂R′+HCl（R和R′代表烃基）
②苯的同系物能被高锰酸钾氧化，如：

$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$

③

$\stackrel{一定条件下}{→}$

（苯胺，弱碱性，易被氧化）化合物C是制取消炎灵（祛炎痛）的中间产物，其合成路线如图所示：

请回答下列问题：
（1）B物质的结构简式是

．
（2）写出反应①、②的化学方程式：
①

；
②

．
（3）反应①～⑤中，属于取代反应的是①②⑤（填反应序号）．

12．下列叙述正确的是（　　）

	A．	氧的摩尔质量为32 g/mol
	B．	1 mol CO₃^2-的质量为60 g/mol
	C．	H₂SO₄的摩尔质量等于H₂SO₄的相对分子质量
	D．	1 mol CO₂的质量与CO₂的相对分子质量在数值上相同

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