题目内容

10．下列离子化合物的电子式不正确的是（　　）
A．氯化钙B．硫化钠C．氮气D．二氧化碳

分析 A．氯化钙为离子化合物，一个钙离子与两个氯离子通过离子键结合；
B．硫化钠为离子化合物，一个硫离子与两个钠离子通过离子键结合；
C．氮气中存在三对共用电子对，为氮氮三键；
D．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，碳原子最外层为8个电子．

解答 解：A．氯化钙为离子化合物，电子式为：，故A正确；
B．硫化钠为离子化合物，电子式为：，故B正确；
C．氮气的电子式为，故C正确；
D．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了常见化学用语的判断，熟悉物质的结构及所含化学键类型是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．下列说法不正确的是（　　）
A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2，从而有效降低酸雨的产生和危害
B．FeCl2、CuS、SO3、NO2都不能由单质间直接化合得到
C．SO2既可以由硫的化合物氧化得到，又可以由硫的化合物还原得到
D．硫为不溶于水，易溶于酒精和CS2的黄色粉末
13．三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
（1）铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，
溶液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容摇匀．下列操作会使配制的三草酸合铁酸钾溶液浓度偏低的是AC
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．如果加水超过了刻度线，吸出水使液面恰好到刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
②加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+．
③写出步骤三中发生反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
④实验测得该晶体中铁的质量分数为11.20%或0.112．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量偏高．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（2）结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误；加热后的晶体要在干燥器中冷却；；两次称量质量差不超过0.1g．
10．甲、乙、丙、丁分别是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：
甲+乙→沉淀，甲+丙→沉淀，乙+丙→沉淀，丙+丁→沉淀，乙+丁→无色刺激性气味气体，则甲、乙、丙、丁依次是（　　）
A．Na2SO3 HCl     AgNO3 BaCl2B．BaCl2 Na2SO3 HCl    AgNO3
C．BaCl2 Na2SO3 AgNO3 HClD．AgNO3 HCl    BaCl2 Na2SO3
5．对四种金属G、L、M、R进行如下实验：
实验         金属GLMR
和冷水反应无反应慢慢反应未做未做
和2mol/L HCl 反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应
和Rn+的水溶液反应溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做
根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是（　　）
A．L、G、R、MB．G、L、M、RC．L、G、M、RD．L、R、G、M
15．下列说法正确的是（　　）
A．每一个化学反应都会伴随着能量变化
B．氯化氢溶于水氢氯共价键被破坏
C．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成，非金属元素之间不能形成离子化合物
2．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（　　）
A．MgCl2B．K2SC．NaOHD．SO3
19．已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，A的相对分子量小于30，在如图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu（OH）2发生反应产生砖红色沉淀，E有香味，（反应条件未写出）．
（1）写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件）
反应①CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化剂}{→}$ CH3CH2OH；
反应②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu或Ag}$ 2CH3CHO+2H2O；
反应④CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$ CH3COOC2H5+H2O．
（2）写出下列反应类型：
反应①加成反应，反应②氧化反应，反应④取代反应．
20．固体乙醇晶体中不存在的作用力是（　　）
A．离子键B．氢键C．非极性键D．范德华力

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