题目内容
17．某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（ ）| A． | 在周期表中处于第三周期ⅦA族 | B． | 在周期表中处于第2周期ⅤA族 | ||
| C． | 氢化物比H2O稳定 | D． | 常见化合价只有-3、+2、+3、+5价 |
分析 某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素为N元素，据此解答．
解答 解：某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素为N元素，处于于第2周期ⅤA族，非金属性N＜O，故氢化物稳定性NH3＜H2O，N元素化合价有-3、+1、+2、+3、+4、+5，故选B．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意对基础知识的掌握．
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19．已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
| A． | 据反应①可知N2的燃烧热为180 kJ•mol-1 | |
| B． | 2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＞+483.6 kJ•mol-1 | |
| C． | 反应②在恒温恒容密闭容器反应达平衡后，充入N2，平衡正向移动，氮气的转化率减小，该反应的平衡常数增加 | |
| D． | 可推知，氨的催化氧化的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=-906 kJ•mol-1 |
20．下列各组物质，两种物质的最简式都为CH2O，且都能发生银镜反应的是（ ）
| A． | 甲醛和乙醛 | B． | 丙烯醛和苯甲醛 | C． | 乙酸和甲酸甲酯 | D． | 甲醛和葡萄糖 |
5．对四种金属G、L、M、R进行如下实验：
根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是（ ）
| 实验 金属 | G | L | M | R |
| 和冷水反应 | 无反应 | 慢慢反应 | 未做 | 未做 |
| 和2mol/L HCl 反应 | 溶解并放出气体 | 溶解并放出气体 | 无反应 | 无反应 |
| 和Rn+的水溶液反应 | 溶解并形成沉淀 | 未做 | 溶解并形成沉淀 | 未做 |
| A． | L、G、R、M | B． | G、L、M、R | C． | L、G、M、R | D． | L、R、G、M |
12．减少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题．
Ⅰ．（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H 在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．
①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲线b表示的物质为H2O．
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是加压（或不断分离出水）．
（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示．
b为电源的正极，电解时，生成乙烯的电极反应式是2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O．
Ⅱ．（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①Tl℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是通入一定量的NO；适当缩小容器的体积；增大压强；通入等物质的量的CO2和N2（答一种即可）．
Ⅲ．（4）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32-）较小的是NH4HSO3，用文字和化学用语解释原因HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，电离平衡逆向移动，c（SO32-）浓度减小．
Ⅰ．（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H 在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．
①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲线b表示的物质为H2O．
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是加压（或不断分离出水）．
（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示．
b为电源的正极，电解时，生成乙烯的电极反应式是2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O．
Ⅱ．（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间（min） 浓度（mol/L） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
| N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
| CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是通入一定量的NO；适当缩小容器的体积；增大压强；通入等物质的量的CO2和N2（答一种即可）．
Ⅲ．（4）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32-）较小的是NH4HSO3，用文字和化学用语解释原因HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，电离平衡逆向移动，c（SO32-）浓度减小．
2．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（ ）
| A． | MgCl2 | B． | K2S | C． | NaOH | D． | SO3 |
9．下列过程中化学键没有被破坏的是（ ）
| A． | 水沸腾汽化 | |
| B． | 水加热到1500℃开始分解 | |
| C． | 熔融的氯化钠 | |
| D． | 煤矿中瓦斯（主要成分是甲烷）遇火爆炸 |
6．下列说法或表示方法正确的（ ）
| A． | 已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）△H2，则△H1＞△H2 | |
| B． | 在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ | |
| C． | 由C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.90kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定 | |
| D． | 已知氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ•mol-1，相应的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1 |
7．某条件下，一定物质的量的铁和铝分别与足量盐酸反应，若生成气体的体积相同，则铁和铝的用量关系正确的是（ ）
| A． | 质量比为1：1 | B． | 质量之比为28：9 | ||
| C． | 物质的量之比为2：3 | D． | 物质的量之比为1：1 |