题目内容

(原创)某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后,发现产生无色气体由慢到快,最后再变慢;溶液温度升高;同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色,当反应殆尽时,溶液又恢复黄色,由此得出以下结论,你认为错误的是

A.H2O2的分解反应为放热反应
B.FeCl3是H2O2分解反应的催化剂
C.与不加FeCl3(aq)相比,当H2O2均完全分解时,加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多
D.若将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中,则除溶液颜色变化不同外,其它现象相同

C

解析试题分析:A、因为反应后溶液温度升高,所以H2O2的分解反应为放热反应,正确;B、把FeCl3溶液滴加到H2O2溶液后,产生气体加快,所以FeCl3是H2O2分解反应的催化剂,正确;C、反应放出的热量与是否加入催化剂无关,所以与不加FeCl3(aq)相比,当H2O2均完全分解时,加FeCl3(aq)使反应放出的热量相等,错误;D、H2O2可把FeCl2氧化为FeCl3,所以除溶液颜色变化不同外,其它现象相同,正确。
考点:本题考查影响反应速率的因素。

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