题目内容
一定量的锌粉和6mol·L—1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质:①石墨 ②CuO ③铜粉 ④锌粒 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸 ⑦KNO3溶液 ⑧CuCl2时,能够加快反应速率,又不响产生H2总量的是 ( )
A.①③④ | B.②④⑧ | C.①③⑤ | D.①⑤⑦ |
C
解析试题分析:①加入石墨,由于构成了原电池,Zn作负极,所以化学反应速率大大加快,又不响产生H2总量正确;②加入CuO时,发生产生Cu单质。由于构成了原电池,Zn作负极,所以化学反应速率大大加快,又不响产生H2总量正确;③铜粉由于构成了原电池,Zn作负极,所以化学反应速率大大加快,又不响产生H2总量,正确;④锌粒,发生速率不变,但是产生氢气的量会增加,错误;⑤浓盐酸,由于H+增加,能够加快反应速率,又不响产生H2总量⑥无水乙酸,乙酸电离产生H+,反应速率会加快,氢气的物质的量也增加,错误;⑦KNO3溶液,会产生硝酸。由于硝酸有强氧化性,一般不能产生氢气,错误;⑧CuCl2时,会发生置换反应产生氢气,反应速率会加快,但是,由于消耗了锌,最终氢气的物质的量会减少,错误。因此选项是C。
考点:考查各种外界条件对化学反应速率及产生气体的物质的量的影响的知识。
下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )
A.当一个可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应在该条件下所能达到的限度 |
B.当一个可逆反应进行到平衡状态时,这个反应的正向反应速率和逆向反应速率为零 |
C.平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度不再改变 |
D.化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变 |
向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molX和一定量的Y,发生反应:2X(g)+Y(g)2Z(g)
ΔH<0,4min后达到平衡c(X)=0.2mol·L-1,且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是( )
A.达到平衡时,再充入1molX,反应的焓变保持不变 |
B.用Y表示4min内的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 |
C.再向容器中充入1molZ,达到新平衡,c(X)∶c(Y)=2∶1 |
D.4min后,若升高温度,平衡常数K增大 |
符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是
A.△H<0、△S>0 | B.△H<0、△S<0 |
C.△H>0、△S<0 | D.△H>0、△S>0 |
(原创)某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后,发现产生无色气体由慢到快,最后再变慢;溶液温度升高;同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色,当反应殆尽时,溶液又恢复黄色,由此得出以下结论,你认为错误的是
A.H2O2的分解反应为放热反应 |
B.FeCl3是H2O2分解反应的催化剂 |
C.与不加FeCl3(aq)相比,当H2O2均完全分解时,加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多 |
D.若将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中,则除溶液颜色变化不同外,其它现象相同 |
下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中代表同一反应速率的是
① = 0.3mol·L-1·min-1 ②= 0.9 mol·L-1·min-1
③= 0.015 mol·L-1·s-1 ④= 2.25 mol·L-1·min-1
A.①② | B.①③ | C.③④ | D.②④ |
下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时,放出H2速率最大的是
编号 | 金属(粉末状) | 物质的量 | 酸的浓度 | 酸的体积 | 反应温度 |
A | Al | 0.1 mol | 18.4 mol/L H2SO4 | 10 mL | 60 ℃ |
B | Mg | 0.1 mol | 3 mol/L HCl | 10 mL | 30 ℃ |
C | Fe | 0.1 mol | 3 mol/L H2SO4 | 10 mL | 60 ℃ |
D | Mg | 0.1 mol | 3 mol/L H2SO4 | 10 mL | 60 ℃ |