题目内容
在一定条件下,反应N2+3H22NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为:
A.v(NH3)="0.1" mol/(L·min) | B.v(N2)="0.02" mol/(L·min) |
C.v(H2)="0.015" mol/(L·min) | D.v(NH3)="0.17" mol/(L·min) |
C
解析试题分析:根据题意知,5min内氨的质量增加了1.7g,物质的量增加0.1mol,v(NH3)=△n/V△t
=0.1mol/2L×5min="0.01" mol/(L·min),利用化学反应速率之比等于化学计量数之比计算得v(N2)="0.005" mol/(L·min),v(H2)="0.015" mol/(L·min),选C。
考点:考查化学反应速率的计算。
练习册系列答案
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汽车尾气中的有毒气体NO和CO,在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中,正确的是
A.减小压强能增大反应速率 | B.增大压强能减小反应速率 |
C.使用适当的催化剂能增大反应速率 | D.升高温度对反应速率无影响 |
在可逆反应2SO2+O22SO3中,充入一定量的18O2,足够长的时间后,18O原子
A.只存在于O2中 | B.只存在于O2和SO3中 |
C.只存在于O2和SO2中 | D.存在于O2、SO2和SO3中 |
下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )
A.当一个可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应在该条件下所能达到的限度 |
B.当一个可逆反应进行到平衡状态时,这个反应的正向反应速率和逆向反应速率为零 |
C.平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度不再改变 |
D.化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变 |
25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表,下列说法错误的是
物 质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molX和一定量的Y,发生反应:2X(g)+Y(g)2Z(g)
ΔH<0,4min后达到平衡c(X)=0.2mol·L-1,且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是( )
A.达到平衡时,再充入1molX,反应的焓变保持不变 |
B.用Y表示4min内的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 |
C.再向容器中充入1molZ,达到新平衡,c(X)∶c(Y)=2∶1 |
D.4min后,若升高温度,平衡常数K增大 |
(原创)某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后,发现产生无色气体由慢到快,最后再变慢;溶液温度升高;同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色,当反应殆尽时,溶液又恢复黄色,由此得出以下结论,你认为错误的是
A.H2O2的分解反应为放热反应 |
B.FeCl3是H2O2分解反应的催化剂 |
C.与不加FeCl3(aq)相比,当H2O2均完全分解时,加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多 |
D.若将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中,则除溶液颜色变化不同外,其它现象相同 |