题目内容
已知反应A2(g)+2B2 (g)
2AB2 (g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( )
| A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 |
| B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 |
| C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 |
| D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
B
解析试题分析：A、升高温度，正逆反应的速率都增加，错误；B、升高温度，反应速率加快，所短到达平衡的时间，正确；C、达到平衡后升高温度，平衡向吸热反应方向移动，对该反应而言，向逆向移动，错误；D、达到平衡后，减小压强，平衡向气体的物质的量增大的方向移动，对该反应而言，向逆向移动，错误，答案选B。
考点：考查温度、压强的改变对反应速率、化学平衡的影响
练习册系列答案
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汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是
| A．减小压强能增大反应速率 | B．增大压强能减小反应速率 |
| C．使用适当的催化剂能增大反应速率 | D．升高温度对反应速率无影响 |
向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)
2Z(g)
ΔH＜0，4min后达到平衡c(X)＝0.2mol·L-1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是（ ）
| A．达到平衡时，再充入1molX，反应的焓变保持不变 |
| B．用Y表示4min内的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 |
| C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，c(X)∶c(Y)＝2∶1 |
| D．4min后，若升高温度，平衡常数K增大 |
（原创）某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是
| A．H2O2的分解反应为放热反应 |
| B．FeCl3是H2O2分解反应的催化剂 |
| C．与不加FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解时，加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多 |
| D．若将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同 |
2NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )已知在一定条件下， 2SO2+O2
2SO3 反应达平衡后SO2的转化率为45．3%，加入V2O5（催化剂）后，SO2的转化率为
| A．大于45．3% | B．小于45．3% | C．等于45．3% | D．无法确定 |
下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是
①
= 0．3mol·L-1·min-1 ②
= 0．9 mol·L-1·min-1
③
= 0．015 mol·L-1·s-1 ④
= 2．25 mol·L-1·min-1
| A．①② | B．①③ | C．③④ | D．②④ |
2C(g)达到平衡状态的标志是下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是
| A．增大压强 | B．升高温度 |
| C．增大反应物的量 | D．减小生成物的浓度 |