题目内容
4.已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的电子层结构,则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是A>B>D>C,原子序数由大到小的顺序是B>A>C>D.分析 电子层结构相同的离子An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-,阳离子在阴离子下一周期,所以原子序数大小顺序是B>A>C>D,原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,据此判断.
解答 解:电子层结构相同的离子An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-,阳离子在阴离子下一周期,所以原子序数大小顺序是B>A>C>D,原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,C、D处于同一周期,原子半径D>C;A、B处于同一周期,原子半径A>B,所以这几种原子半径大小顺序是A>B>D>C,
故答案为:A>B>D>C;B>A>C>D.
点评 本题考查原子半径大小比较,侧重考查分析能力,明确原子半径比较方法是解本题关键,离子半径大小比较也是常考查点,题目难度不大.
练习册系列答案
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C. | 在氯乙烷中加入乙醇,加热后酸化,然后加入AgNO3溶液 | |
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15.下列说法正确的是( )
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12.某饱和一元醇 8g 与足量金属钠反应产生氢气 2.8L(标准状况).该醇可能是( )
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19.将标准状况下密度为ρ的a L HCl(g)溶于1000g水中,得到盐酸的密度为b g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是( )
A. | $\frac{ρ}{22.4}$ mol/L | B. | $\frac{ab}{22400}$ mol/L | ||
C. | $\frac{ab}{22400+36.5a}$ mol/L | D. | $\frac{1000ab}{22400+36.5a}$ mol/L |
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. | 将1molCl2通入到水中,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA | |
B. | 常温常压下,3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA | |
C. | 标准状况下,2.24L的苯中含有的σ键数为1.2NA | |
D. | 将CO2通过Na2O2使其增重a克时,反应中转移电子数为$\frac{a{N}_{A}}{14}$ |