题目内容

9.有4种无色物质:
①乙烯[CH2═CH2]、②己烷[CH3(CH24CH3]、③苯(   )、④甲苯(),
符合下列各题要求的分别是:
(1)不能与溴水和酸性KMnO4溶液发生化学反应,但在铁屑作用下能与液溴反应的是③(写编号,下同),生成的有机物名称是溴苯,反应的化学方程式为.此反应属于取代反应.
(2)能与溴水和酸性KMnO4溶液都发生化学反应的是①,与溴水反应的化学方程式是CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br,此反应属于加成反应.

分析 不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的物质为己烷、苯,但苯易发生取代反应,如与液溴反应;而能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的为乙烯;以此来解答.

解答 解:(1)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的物质为己烷、苯,但在铁屑作用下能与液溴反应的是苯,生成溴苯,反应的方程式为,反应的类型为取代反应,
故答案为:③;溴苯;;取代;
(2)乙烯中含碳碳双键,则能与溴水或酸性KMnO4溶液反应,与溴水发生加成反应,反应的化学方程式是CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br,
故答案为:①;CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br;加成.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重烯烃及苯的同系物性质的考查,注意分析官能团,题目难度不大.

练习册系列答案
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5.硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料.铜不能与稀硫酸直接反应,本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示).

(1)图1烧瓶中发生的离子反应方程式为:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)图2是图1的改进装置,其优点有:①可防止倒吸;②NO、NO2有毒气体能被完全吸收.
(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
方案1:以空气为氧化剂.将铜粉在仪器B中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应.
方案2:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应.向反应液中加FeSO4或Fe2(SO43,即发生反应.反应完全后向其中加物质甲调节pH到3~4,产生Fe(OH)3沉淀,过滤.蒸发.结晶,滤渣作催化剂循环使用.(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7.6.4.)
请回答下列问题:
①方案1中的B仪器名称是坩埚.
②方案2中甲物质是b(填字母序号).
a.CaO   b.CuCO3   c.CaCO3 d.NH3?H2O
以加入FeSO4为例,用离子方程式解释反应发生的原因4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
方案3:将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中,控温在50℃.加入18mL 10%的H2O2,反应0.5小时后,升温到60℃,持续反应1小时后,过滤.蒸发结晶.减压抽滤等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4•5H2O 10.6g.
③上述三种方案中,更符合绿色化学理念的是方案3(填方案1、方案2、方案3),理由是方案1要灼烧,消耗能源多.方案2得到的产品中含有铁元素杂质.方案3几乎不产生有害气体,且得到的产品纯度高.

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