题目内容
12．某饱和一元醇 8g 与足量金属钠反应产生氢气 2.8L（标准状况）．该醇可能是（ ）| A． | 甲醇 | B． | 乙醇 | C． | 丙醇 | D． | 丁醇 |
分析 金属与醇反应，醇中-OH中的氢原子被还原生成氢气，根据H原子守恒可知，n（一元醇）=2n（H2），根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氢气的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算一元醇的摩尔质量，以此解答该题．
解答 解：解：标准状况下得到2.8L 氢气的物质的量为：$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，
则：n（一元醇）=2n（H2）=2×0.125mol=0.25mol，
所以该一元醇的摩尔质量为：$\frac{8g}{0.25mol}$=32g/mol，只有甲醇符合，
故选A．
点评 本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意明确常见有机物结构与性质，判断氢气与一元醇的物质的量关系是解答本题的关键．
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3．分子式为C6H10O4的有机物有多种，其中能使石蕊试液变红，且1mol该有机物能与2molNaHCO3反应的有（ ）
| A． | 3种 | B． | 6种 | C． | 8种 | D． | 9种 |
20．在离子浓度都为0.1mol/L下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确是（ ）
| A． | 在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu 2+、Fe3+、H+ | |
| B． | 在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气：I-、Br-、SO32- | |
| C． | 在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、AlO2-、SO32- | |
| D． | 在含Fe 3+、H+、NH4+ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+ |
7．装置图所示，有关分析不正确的是（ ）
| A． | 该装置中Cu极为阳极 | |
| B． | 工作时，左池中K+移向a电极 | |
| C． | 工作一段时间，要使右池溶液复原可加入适量的CuO | |
| D． | b极的电极反应式：H2+2OH--2e-═2H2O |
17．对下列反应类型判断正确的是（ ）
| A． | CH3COOH+C2H5OH→CH3COOCH2CH3+H2O 取代反应 | |
| B． | CH2=CH2+O2→CH3COOH 加成反应 | |
| C． | CH3CH2OH+CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O 酯化反应 | |
| D． | C6H6+HNO3→C6H5-NO2+H2O 氧化反应 |
13．常温下，Cu（OH）2悬浊液中存在平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp[（Cu（OH）2]=2.0×10-20．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 向Cu（OH）2悬浊液中加入少量CuSO4粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 | |
| B． | 当溶液中c（Cu2+）•c2（OH-）=2.0×10-20时，此溶液一定为Cu（OH）2的饱和溶液 | |
| C． | 若使0.02 mol•L-1的CuSO4溶液中生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH≥5 | |
| D． | 向Cu（OH）2悬浊液中加入Na2S溶液，蓝色沉淀变成黑色，证明此条件下K甲（CuS）＞K甲[Cu（OH）2] |