题目内容
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA | |
| B． | 常温常压下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA | |
| C． | 标准状况下，2.24L的苯中含有的σ键数为1.2NA | |
| D． | 将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移电子数为$\frac{a{N}_{A}}{14}$ |
分析 A、氯气与水的反应为可逆反应；
B、甲醛和冰醋酸的最简式为CH2O，3.0g混合物中含有0.1mol最简式；
C、标况下，苯为液态；
D、将1molCO2通过Na2O2时增重的是1molCO的质量，转移1mol电子．
解答 解：A、氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故氯水中有未反应的氯气分子，根据物料守恒应有：2N（Cl2）+N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA，故A错误；
B、3.0g含甲醛的冰醋酸中含有0.1mol最简式CH2O，含有0.4mol原子，含有的原子总数为0.4NA，故B正确；
C、标况下，苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、将1molCO2通过Na2O2时增重的是1molCO的质量，即28g，转移1mol电子，故当增重ag时，转移的电子数为$\frac{a}{28}{N}_{A}$个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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3．分子式为C6H10O4的有机物有多种，其中能使石蕊试液变红，且1mol该有机物能与2molNaHCO3反应的有（ ）
| A． | 3种 | B． | 6种 | C． | 8种 | D． | 9种 |
19．海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
Ⅰ、海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，例如通常以NaCI、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．
Ⅱ、工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如图1：
已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒：2Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2．
（1）通过步骤①氯气氧化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，原因是富集溴，提高Br2的浓度．
（2）反应釜2中发生反应的离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
（3）向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．
Ⅲ、盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCI2，此外还含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如图2（部分操作和条件已略去）：
生成氢氧化物沉淀的pH
（1）用NaCIO氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
（2）步骤③需在HCI保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c（H+），使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解．HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2．
（3）NaCIO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐和能参与大气循环的物质，除去0.1molCO（NH2）2时消耗NaCIO22.35g．
Ⅰ、海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，例如通常以NaCI、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．
Ⅱ、工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如图1：
已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒：2Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2．
（1）通过步骤①氯气氧化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，原因是富集溴，提高Br2的浓度．
（2）反应釜2中发生反应的离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
（3）向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．
Ⅲ、盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCI2，此外还含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如图2（部分操作和条件已略去）：
生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
（2）步骤③需在HCI保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c（H+），使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解．HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2．（3）NaCIO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐和能参与大气循环的物质，除去0.1molCO（NH2）2时消耗NaCIO22.35g．
9．依据图判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJmol-1 | |
| B． | H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 | |
| C． | H2O（l）分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1 | |
| D． | 2 mol H2（g）与1 mol O2（g）所具有的总能量比 2 mol H2O（g）所具有的总能量低 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族 | |
| B． | 电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期 | |
| C． | 元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数 | |
| D． | 元素周期表中有十六个纵行，也就是十六个族 |
13．常温下，Cu（OH）2悬浊液中存在平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp[（Cu（OH）2]=2.0×10-20．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 向Cu（OH）2悬浊液中加入少量CuSO4粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 | |
| B． | 当溶液中c（Cu2+）•c2（OH-）=2.0×10-20时，此溶液一定为Cu（OH）2的饱和溶液 | |
| C． | 若使0.02 mol•L-1的CuSO4溶液中生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH≥5 | |
| D． | 向Cu（OH）2悬浊液中加入Na2S溶液，蓝色沉淀变成黑色，证明此条件下K甲（CuS）＞K甲[Cu（OH）2] |
14．0.1mol/L NH4Cl溶液中，由于NH4+的水解，使得c （NH4+）＜0.1mol/L．如果要使c （NH4+）更接近于0.1mol/L，可采取的措施是（ ）
| A． | 加入少量氢氧化钠 | B． | 加入少量盐酸 | ||
| C． | 加入少量水 | D． | 加热 |