题目内容
10．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）| A． | 乙酸乙酯和水，酒精和脂肪，苯和汽油 | |
| B． | 油脂和水，溴苯和水，硝基苯和水 | |
| C． | 甲醛和水，蚁酸和水，乙酸和乙醇 | |
| D． | 汽油和水，苯和甲苯，鸡蛋白和水 |
分析 根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．
解答 解：A．乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，酒精和脂肪，苯和汽油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；
B．油脂和水，溴苯和水，硝基苯和水都不溶，都能用分液漏斗进行分离，故B正确；
C．甲醛和水，蚁酸和水，乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；
D．汽油和水不溶，鸡蛋白和水不溶，能用分液漏斗进行分离，苯和甲苯互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
20．
Mn．Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
回答下列问题：
（1）Mn元素的原子结构示意图为
，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，对此，你的解释是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能经由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）；
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子都具备的结构特点是有孤对电子；
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是sp，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的结构式N≡N；
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚．丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为分子晶体；
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．
（5）假设体心立方晶胞的铁原子半径为r，晶胞的边长为a，则该晶胞的空间利用率是68%．
Mn．Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：| 元素 | Mn | Fe | |
| 电离能 KJ/mol | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
（1）Mn元素的原子结构示意图为
，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，对此，你的解释是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能经由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）；（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子都具备的结构特点是有孤对电子；
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是sp，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的结构式N≡N；
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚．丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为分子晶体；
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．
（5）假设体心立方晶胞的铁原子半径为r，晶胞的边长为a，则该晶胞的空间利用率是68%．
1．①Cl2比S容易与H2化合；
②Cl2能从Na2S溶液中置换出S；
③HClO3酸性比H2SO3的酸性强；
④与Fe反应时Cl2能生成高价铁化合物，S只能生成低价铁化合物；
⑤Cl2熔沸点比S的低．
能说明Cl比S的非金属性强是（ ）
②Cl2能从Na2S溶液中置换出S；
③HClO3酸性比H2SO3的酸性强；
④与Fe反应时Cl2能生成高价铁化合物，S只能生成低价铁化合物；
⑤Cl2熔沸点比S的低．
能说明Cl比S的非金属性强是（ ）
| A． | 只有④ | B． | ①②④ | C． | ①②③④ | D． | ①②③④⑤ |
15．下列化合物，既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应的是（ ）
| A． | CH3OH | B． | C2H5OH | C． |  | D． |  |
2．aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）在一定体积的密闭容器中反应5min达到平衡时，X减少n mol•L-1，Y减少$\frac{n}{3}$ mol•L-1，Z增加$\frac{2n}{3}$ mol•L-1．若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化．则化学方程式中各物质的化学计量数之比a：b：c：d应为（ ）
| A． | 3：1：2：1 | B． | 1：3：2：2 | C． | 3：1：2：2 | D． | 1：3：1：2 |
19．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）
| A． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 | |
| B． | 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 | |
| C． | NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 | |
| D． | F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 |
20．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：${NH}_{4}^{+}$、Al3+、Fe2+、Fe3+、${SO}_{4}^{2-}$、${NO}_{2}^{-}$、${NO}_{3}^{-}$、${CO}_{3}^{2-}$，现取三份20mL该溶液于锥形瓶，分别进行如下实验：
根据上述实验，以下说法不正确的是（ ）
根据上述实验，以下说法不正确的是（ ）
| A． | 由实验①可推断原混合溶液中一定不存在${NO}_{2}^{-}$、${CO}_{3}^{2-}$ | |
| B． | 由实验①③可推断原混合溶液中一定存在Fe2+，一定不存在${NO}_{3}^{-}$ | |
| C． | 原混合溶液中肯定存在${NH}_{4}^{+}$、Fe2+、${SO}_{4}^{2-}$ | |
| D． | 如果给出m、V的具体数据，可以确定Al3+、Fe3+是否存在 |