Question

【题目】某实验小组用粗锌（杂质难溶于水且不与酸反应）与100g稀硫酸反应时，实验数据如下表所示：

实验序号	粗锌质量/g	稀硫酸质量/g	生成气体质量/g	反应后剩余固体质量/g
实验1	8	100	0.2	1.5
实验2	16	100	0.4	3
实验3	30	100	0.6	10.5

（1）实验中稀硫酸反应完的是______（填实验序号）；

（2）计算稀硫酸的溶质质量分数______。

Answer 1

【答案】实验3 29.4%

【解析】

由于杂质难溶于水且不与酸反应，故粗锌与稀硫酸的反应，为锌与稀硫酸的反应；根据实验1和2可知：加入8g粗锌生成0.2g氢气，反应后剩余1.5g固体，加入16g粗锌生成0.4g氢气，反应后剩余3.0g固体，说明实验1反应后，酸过量，实验2中锌也完全反应；而且每增加8g粗锌应增加0.2g氢气，从实验3数据可知，生成氢气的质量应该大于0.6g，实际为0.6g，说明锌过量，稀硫酸不足；据此分析解答。

(1)根据上述分析，实验1和2中锌完全反应，酸过量，实验3中锌过量，稀硫酸不足，稀硫酸反应完的是实验3，故答案为：实验3；

(2)实验3中稀硫酸完全反应，设稀硫酸的溶质质量分数为x，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

98 2

100g×x 0.6g

=，解得：x=29.4%，故答案为：29.4%。