Question

【题目】工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0，将0.3 molSiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：

时间/min 质量/g 温 度/℃	0	1	2	3	4	5	6
250	0.00	1.52	2.80	3.71	4.73	5.60	5.60
300	0.00	2.13	3.45	4.48	4.48	4.48	4.48

下列说法正确的是

A. 250℃,前 2min， Si3N4 的平均反应速率为 0.02 mol·L－1·min－1

B. 反应达到平衡时， 两种温度下 N2 和 H2 的转化率之比相同

C. 达到平衡前， 300℃条件的反应速率比 250℃快； 平衡后， 300℃比 250℃慢

D. 反应达到平衡时， 两种条件下反应放出的热量一样多

Answer 1

【答案】B

【解析】

由表格数据可知，250℃时，反应在5min达到化学平衡，300℃时，反应在3 min达到化学平衡。

A、Si3N4为固体，固体的浓度为定值；

B、起始N2和H2的物质的量比值为定值，反应中N2和H2的消耗量的比值恒定为1:3；

C、其他条件相同时，升高温度，反应速率加快；

D、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，温度不同，反应物的消耗量不同。

A项、Si3N4为固体，固体的浓度为定值，不能用固体表示化学反应速率，A错误；

B项、起始N2和H2的物质的量比值为定值，反应中N2和H2的消耗量的比值恒定为1:3，则反应达到平衡时， 两种温度下N2和H2的转化率之比相同，B正确；

C项、其他条件相同时，升高温度，反应速率加快，温度越高，反应速率越大，则达到平衡前，300℃条件的反应速率比250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，C错误；

D项、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，温度不同，反应物的消耗量不同，则反应放出的热量不同，D错误。