题目内容
【题目】Ⅰ某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验,实验装置如图所示。实验步骤如下：
①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
②加热A试管，待B试管中品红溶液褪色后，熄灭酒精灯；
③将Cu丝向上抽动离开液面。
（1）A试管中发生反应的化学方程式为__________。
（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_____。
（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将实验后的溶液分成两份，分别滴加氯水和氨水，均产生白色沉淀。写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式为_____。
（4）下列对导管E作用的分析中正确的是__________。
A 加热过程中，可上下移动导管E，起搅拌作用
B 停止加热，试管内的压强减少，从导管E进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸
C 停止反应，撤装置之前往导管E中通入空气，可排出装置内的SO2气体，防止其污染环境
II ClO2与Cl2的氧化性相近，可用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对ClO2的制备、除杂、吸收和释放等进行了研究。
（1）仪器B的名称是________。打开B的活塞，A中发生反应为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加B中稀盐酸的速度宜______(填“快”或“慢”)。
（2）关闭B的活塞,ClO2在D中被某种稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液颜色不变,则装置C的作用是____。
（3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_____；在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应,则此时装置F的作用是_____。安装F中导管时，应选用图2中的____（填“a”或“b”）
【答案】Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O B试管中品红溶液褪色 SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-） ABC 分液漏斗 慢 吸收除去Cl2 4H＋+5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O 验证是否有ClO2 生成 b
【解析】
Ⅰ铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与品红反应，溶液褪色，进入氯化钡溶液中无明显现象，二氧化硫有毒，用NaOH溶液吸收；
II稀盐酸与氯酸钠溶液反应生成二氧化氯、氯气、氯化钠和水，已知装置D为吸收二氧化氯的装置，则装置C为吸收氯气；根据实验目的释放二氧化氯时，用装置F验证，则F为洗气装置；
I．（1）A试管中铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）二氧化硫与品红溶液反应，品红溶液褪色，若B试管中品红溶液褪色，则证明铜与浓硫酸反应；
（3）二氧化硫与氯气反应生成硫酸、盐酸，二氧化硫在此反应中表现还原性，生成的白色沉淀为硫酸钡，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；
（4）A加热过程中，使铜与浓硫酸充分反应可可上下移动导管E，起搅拌作用，A正确；
B 停止加热，试管内的压强减少，从导管E进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸，B正确；
C 二氧化硫有毒，停止反应，撤装置之前往导管E中通入空气，可排出装置内的SO2气体，使NaOH溶液吸收，防止其污染环境，C正确；
答案为ABC；
II．（1）仪器B的名称是分液漏斗；为了使气体充分被溶液吸收，则需生成气体的速率减慢，通入盐酸的速率宜慢；
（2）关闭B的活塞，ClO2被稳定剂完全吸收，F中溶液颜色不变，则氯气在C中被吸收；
（3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，NaClO2、NaCl为可溶性的强电解质，写离子形式，ClO2为气体写化学式，离子方程式为4H＋+5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O；分析可知，装置F为验证是否有ClO2生成，为洗气装置，导管为长进短出。
【题目】某实验小组用粗锌（杂质难溶于水且不与酸反应）与100g稀硫酸反应时，实验数据如下表所示：
实验序号 | 粗锌质量/g | 稀硫酸质量/g | 生成气体质量/g | 反应后剩余固体质量/g |
实验1 | 8 | 100 | 0.2 | 1.5 |
实验2 | 16 | 100 | 0.4 | 3 |
实验3 | 30 | 100 | 0.6 | 10.5 |
（1）实验中稀硫酸反应完的是______（填实验序号）；
（2）计算稀硫酸的溶质质量分数______。