题目内容

【题目】SO2通过下列工艺流程可制化工业原料H2SO4和清洁能源H2。

下列说法中错误的是

A. 电解槽中不能用铁电极代替石墨作为阳极

B. 原电池中负极的电极反应为：SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+

C. 该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

D. 该生产工艺的优点Br2被循环利用，原电池产生的电能可充分利用，还能获得清洁能源

【答案】C

【解析】

依据原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应；电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应分析电极反应及总反应。

A、若用铁电极代替，则铁失电子被氧化，溶液中的溴离子不能被氧化为溴，溴不能被循环利用，不能持续吸收二氧化硫，故不能用铁做阳极，A正确；

B、原电池中负极发生氧化反应，元素化合价升高，由流程图可知，二氧化硫被氧化为硫酸，故负极的电极反应为：SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+，故B正确；

C、由题给信息可知，总反应为二氧化硫和水反应生成硫酸和氢气：SO2+2H2O=H2+H2SO4，故C错误；

D、由流程图可知，溴可以循环使用，且无污染性的物质生成，故D正确。

故选C。

练习册系列答案
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下列说法正确的是

A. 由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2

B. 020 min内，CH4的降解速率：②＞①

C. 40 min时，表格中T1对应的数据为0.18

D. 组别②中，010 min内，NO2的降解速率为0.0300 mol·L-1min-1

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A. 点①所示溶液中=1012

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D. 点④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.10mol/L

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下列有关说法错误的是

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(3)反应①的化学方程式为_______。

(4)己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为____________。

(5)E的同分异构体中含有苯环和甲基，且甲基不与苯环直接相连的同分异构体有_____种。

(6)以甲醇、本乙醛以及上述合成路线中的必要有机试剂为原料合成(其他无机试剂任选)，请写出合成路线_______。

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实验序号

粗锌质量/g

稀硫酸质量/g

生成气体质量/g

反应后剩余固体质量/g

实验1

8

100

0.2

1.5

实验2

16

100

0.4

3

实验3

30

100

0.6

10.5

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