题目内容
Cl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”.脱氯反应为S2O32-+Cl2+H2O→SO42-+Cl-+H+(未配平).下列对该反应的说法不正确的是( )
A、反应中硫元素发生了氧化反应 |
B、脱氯反应后的溶液显酸性 |
C、根据该反应可判断还原性:S2O32->Cl- |
D、反应中每脱去1mol Cl2会生成1mol SO42- |
考点:氧化还原反应
专题:氧化还原反应专题
分析:S2O32-+Cl2+H2O→SO42-+Cl-+H+中,S元素的化合价由+2价升高为+6价,Cl元素的化合价由0降低为-1价,以此来解答.
解答:
解:A.S元素的化合价升高,发生氧化反应,故A正确;
B.由反应可知生成氢离子,酸性增强,故B正确;
C.由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知,还原性:S2O32->Cl-,故C正确;
D.反应中每脱去1mol Cl2会转移2mol电子,由电子守恒可知生成
=0.25mol SO42-,故D错误;
故选D.
B.由反应可知生成氢离子,酸性增强,故B正确;
C.由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知,还原性:S2O32->Cl-,故C正确;
D.反应中每脱去1mol Cl2会转移2mol电子,由电子守恒可知生成
2mol |
2×(6-2) |
故选D.
点评:本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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