Question

25℃时，向1mL pH=1的硫酸中滴加10mL pH=b的NaOH溶液，形成的混合溶液中n（Na⁺）＞2n（SO₄^2-），则b可能为（　　）

• A、10
• B、11
• C、12
• D、13

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：硫酸与氢氧化钠的混合液中，根据电荷守恒可知：n（Na⁺）+c（H⁺）=2n（SO₄^2-）+c（OH^-），形成的混合溶液中n（Na⁺）＞2n（SO₄^2-），则说明溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），反应后的溶液为碱性溶液，溶液的pH＞7，即氢氧化钠溶液过量，据此进行判断b的可能数值．

解答： 解：25℃时，pH=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为：c（H⁺）=0.1mol/L，pH=b的氢氧化钠溶液中，氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=

1×10-14

1×10-b

mol/L=1×10^b-14mol/L，
反应后的混合溶液中n（Na⁺）＞2n（SO₄^2-），根据电荷守恒可知：n（Na⁺）+c（H⁺）=2n（SO₄^2-）+c（OH^-），则溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），反应后的溶液呈碱性，说明氢氧化钠溶液过量，即：n（H⁺）=0.1mol/L×0.001L＜n（NaOH）=1×10^b-14mol/L×0.01L，
即：10^b＞10¹²，
所以b必须大于12，
故选D．

点评：本题考查了溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，根据电荷守恒及n（Na⁺）＞2n（SO₄^2-）得出反应后的溶液显示碱性为解答不同的关键．