Question

下列说法正确的是（　　）

• A、相同物质的量浓度时，溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序：NH₄Al（SO₄）₂＞NH₄Cl＞CH₃COONH₄＞NH₃?H₂O
• B、为了确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸
• C、0.2mol?L^-1的CH₃COONa溶液与0.1mol?L^-1的HCl等体积混合呈酸性：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag⁺浓度：①＞④=②＞③

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．硫酸铝铵中，铝离子的水解抑制了铵根离子的水解程度；氯化铵溶液中氯离子不影响铵根离子的水解；醋酸铵中醋酸根离子水解显示碱性，促进了铵根离子的水解；一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出铵根离子；
B．NaHA溶液的pH若pH＜7，H₂A不一定为强酸，可能为弱酸，如亚硫酸氢钠溶液的pH＜7；
C．两溶液混合后，溶质为等浓度的醋酸、NaCl和醋酸钠，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），c（Cl^-）＜c（CH₃COO^-）；
D．氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，饱和溶液中的溶度积是常数，只随温度变化；依据溶度积是常数分别依据离子浓度越小沉淀溶解平衡的程度分析判断．

解答： 解：A．相同物质的量浓度的下列溶液中，NH₄Al（SO₄）₂溶液中铝离子水解显酸性，抑制了铵根离子的水解，NH₄Cl溶液中氯离子不影响铵根离子水解、CH₃COONH₄溶液中醋酸根离子水解显碱性，促进了铵根离子的水解、NH₃?H₂O溶液中存在电离平衡电离程度较小，所以各溶液中的铵根离子浓度大小顺序是：NH₄Al（SO₄）₂＞NH₄Cl＞CH₃COONH₄＞NH₃?H₂O，故A正确；
B．可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，说明NaHA为强碱弱酸盐，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A不一定为强酸，可能为弱酸，如亚硫酸氢钠溶液的pH＜7，亚硫酸为弱酸，故B错误；
C.0.2mol?L^-1的CH₃COONa溶液与0.1mol?L^-1的HCl等体积混合，反应后混合液中的溶质为等浓度的醋酸、NaCl和醋酸钠，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，溶液显示酸性，则：c（H⁺）＞c（OH^-），c（Cl^-）＜c（CH₃COO^-），所以溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．温度不变，氯化银的溶度积不变，①蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；②0.1mol?L^-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L；抑制溶解沉淀平衡；③0.1mol?L^-1MgCl₂溶液中Cl^-浓度为0.2mol/l，抑制沉淀溶解平衡；④0.1mol/L硝酸银溶液中Ag⁺浓度为0.1mol/L，溶液中Cl^-浓度越大，Ag⁺浓度越小，则Ag⁺离子浓度大小为：④＞①＞②＞③，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小判断、难溶物溶解平衡及其影响，题目难度中等，注意掌握比较溶液中离子浓度大小的方法，明确难溶物的溶解平衡及其影响因素，选项D为易错点，注意硝酸银溶液中银离子浓度最大．