Question

根据氧化还原反应：Zn（s）+2Ag⁺（aq）═Zn²⁺（aq）+2Ag（s），试设计一个简单的原电池．
（1）在方框中画出此原电池的装置简图，并注明原电池的正极和负极以及外电路中电子流向．（在装置图中标出）；
（2）写出正极上的电极反应：

 

．

Answer 1

考点：设计原电池

专题：电化学专题

分析：根据Zn（s）+2Ag⁺（aq）═Zn²⁺（aq）+2Ag（s）中元素化合价变化知，Zn作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，含有银离子的可溶性盐作电解质，如硝酸银溶液作电解质溶液，电子从负极沿导线流向正极．

解答： 解：（1）根据Zn（s）+2Ag⁺（aq）═Zn²⁺（aq）+2Ag（s）中元素化合价变化知，Zn作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，含有银离子的可溶性盐作电解质，电子从负极沿导线流向正极，所以其装置图为，
故答案为：；
（2）正极上银离子得电子发生还原反应，电极反应为Ag⁺+e^-=Ag，故答案为：Ag⁺+e^-=Ag．

点评：本题考查了原电池设计，为学生需要掌握的知识点，根据电池反应式中得失电子确定正负极、电解质溶液，知道盐桥的作用及盐桥中阴阳离子移动方向，题目难度不大．