Question

【题目】已知：

① CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH＝ －283.0 kJ·mol－1

② H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝ －241.8 kJ·mol－1

下列说法正确的是( )

A. 1mol H-H键与0.5mol O=O键的键能之和大于2mol H-O 键的键能总和

B. 由①可知，1 mol CO(g)和 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量

C. 可用上图表示 2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) 反应过程中的能量变化关系

D. 分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、根据反应②，氢气和氧气反应生成水是放热反应，因此1mol H-H键与0.5mol O=O键的键能之和小于2mol H-O 键的键能总和，故A错误；

B、热化学方程式①可知表示的意义是1mol一氧化碳和0，5mol氧气完全反应生成1mol二氧化碳放热283kJ，符合热化学方程式的含义，故B正确；

C、图中忽视了化学计量数与反应热的定量关系，应该注明各物质的物质的量，故C错误；

D、根据反应②，分解水是生成水的逆过程，分解1mol水需要吸收241.8kJ的热量，即反应热为－241.8 kJ·mol－1，故D错误；

答案选B。