[题目]如图是一种利用锂电池“固定CO2 的电化学装置.在催化剂的作用下.该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3.充电时选用合适催化剂.仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和02.下列说法中正确的是A. 该电池充电时.阳极反应式为:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4LiB. 该电池放电时,Li+向电极X方向移动C. 该电池充电时.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和02。下列说法中正确的是

A. 该电池充电时，阳极反应式为:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li

B. 该电池放电时,Li+向电极X方向移动

C. 该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连

D. 该电池放电时，每转移4mol电子，理论上生成1molC

【答案】D

【解析】A. 该电池充电时，阳极上C失电子生成二氧化碳，即C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li+，故A错误；B. 放电时，X极上Li失电子，则X为负极，Y为正极，Li+向电极Y方向移动，故B错误；C. 该电池充电时，电源的负极与外加电源的负极相连，即电极X与外接直流电源的负极相连，故C错误； D. 正极上CO2得电子生成C和Li2CO3，C的化合价降低4价，则每转移4mol电子，理论上生成1molC，故D正确；本题选D。

练习册系列答案

A.①B.①④⑤C.①③⑤D.①③④⑤

【题目】若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是 2Ag+2H+=2Ag++H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是

A. 该装置可能是原电池，也可能是电解池

B. 该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C. 该装置只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极

D. 该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

【题目】四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；

有关信息如下表：

化学式	SnCl2	SnCl4
熔点/℃	246	-33
沸点/℃	652	144
其他性质	无色晶体，易氧化	无色液体，易水解

回答下列问题：

（1）戊装置中冷凝管的进水口为___________（填“a”或“b”）。

（2）用甲装置制氯气，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________________________。

（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：①促进氯气与锡反应；②_______________________________。

（4）如果缺少乙装置，可能产生的后果是___________________；己装置的作用是__________________。

（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2 的有_______________（填标号）。

a.FeCl3溶液（滴有KSCN） b.H2O2溶液 C.溴水 d.AgNO3溶液

（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38 gSnCl4，则SnCl4的产率为____________________。

【题目】已知：

① CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

② H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

下列说法正确的是( )

A. 1mol H-H键与0.5mol O=O键的键能之和大于2mol H-O 键的键能总和

B. 由①可知，1 mol CO(g)和 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量

C. 可用上图表示 2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) 反应过程中的能量变化关系

D. 分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ

【题目】工业上用含锰废料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下：

已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。

氢氧化物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Mn(OH)2
Ksp	1.3×10-33	4.0×10-38	2.2×10-20	1.9×10-14

请回答：

（1）沉淀1的化学式为__________________。

（2）室温下，调节pH为5。试通过计算说明此时Al3+、Fe3+已沉淀完全，理由是_________。 “净化”时，加入(NH4)2S的作用为___________________。

（3）“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为__________________。

（4）已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如下图所示。据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、____________、洗涤、干燥。

（5）工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为________________。

（6）25.35 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。1150℃时，反应的化学方程式为___________________。

。

【题目】某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。

（1）装置甲中仪器A的名称是________，丙中应装的溶液是_______ ，甲装置中发生反应的离子方程式为_____________ 。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→ …→g(补充完整）_________。

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

I方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定。

Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。

继而进行下列判断和实验：

①判定I方案不可行，理由是__________________；

②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？_____填“是”或“否” ）。用0.10 molL-1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图所示，其读数为 _____mL.

b．平行滴定后获得实验结果

③判断Ⅲ方案的实验结果___________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。[已知：Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11

（3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂____。

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)在③～⑦元素中，原子半径最大的是_________，其离子的原子结构示意图为_____________

(2)①~⑩元素中，最不活泼的元素是____________，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是___________，碱性最强的碱是_____________，呈两性的氢氧化物是________________；

(3)按要求填写： ①的氢化物的电子式__________________；用电子式表示 ③和⑦形成化合物的形成过程__________________________________________；

(4)② ⑦和⑩的单质的氧化性由强到弱顺序是_________________________________，可用说明⑦和⑩的单质氧化性强弱的反应事实是(用化学反应方程式表示)：__________________________________

【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。请根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后问题。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-10 m）	0.74	1.60	0.53	1.10	0.99	1.11	0.75	1.43
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+2	+5	+3
最高或最低化合价	-2			-3	-1		-3

（1）元素①在周期表中的位置为_____。

（2）元素①、⑦的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为____（填化学式）。

（3）元素①、③形成的18电子化合物的电子式为____，元素②、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是______（填化学式）。

（4）元素②、⑤形成化合物的电子式为_____。

（5）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______

试题分类