Question

【题目】常温下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)的对数与NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是

A. 用pH试纸测定E点对应的溶液，其pH=3

B. F、H点对应的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

C. G点对应的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)

D. 加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大

Answer 1

【答案】C

【解析】向新制氯水中滴加氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，水的电离程度逐渐增大，当恰好反应时再滴加氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，结合水的电离、盐类水解以及电荷守恒、物料守恒等分析判断。

A. 新制氯水具有强氧化性，能漂白酸碱指示剂，不能用pH试纸测定E点对应的溶液pH，A错误；

B. 根据图像可知G点恰好反应，所以F点水的电离程度大于H点水的电离程度，H点溶液显碱性，因此H点的溶液中存在c(Na+)＞c(Cl-)+c(ClO-)，B错误；

C. G点对应的溶液中含有氯化钠、次氯酸钠，次氯酸根水解，则溶液中c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，C正确；

D. H点氢氧化钠过量，溶液显碱性，加水稀释H点对应的溶液，氢氧根浓度减小，溶液的pH减小，D错误。答案选C。