Question

【题目】有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞Z，原子序数之和为16．三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子．有关判断不正确的是（　　）

A. X元素位于ⅥA族 B. A不能溶解于B中 C. B的沸点高于C的沸点 D. A和C不可能发生氧化还原反应

Answer 1

【答案】D

【解析】B和C为化合物，且属于10电子分子，说明是氢化物，可能是HF、H2O、NH3、CH4中的两个，根据原子半径顺序，Z为H，原子序数之和为16，且单质X和单质Y能发生反应，即Y为N，X为O，A、根据上述分析，X为O，位于第二周期第VIA族，故A说法正确；B、A为NO，B为H2O，NO不溶于水，故B说法正确；C、H2O常温下为液态，C为NH3，常温下为气态，因此H2O的沸点高于NH3，故C说法正确；D、NO和NH3一定条件下的反应是6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，故D说法错误。