[题目]下列说法正确的是A. 水的电离方程式:H2O = H++ OH-B. pH=7的溶液一定是中性溶液C. 升高温度.水的电离程度增大D. 将稀醋酸加水稀释时.c(H+)减小.c(OH-)也减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是

A. 水的电离方程式：H2O = H＋+ OH－

B. pH=7的溶液一定是中性溶液

C. 升高温度，水的电离程度增大

D. 将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小

【答案】C

【解析】

A、水的电离是可逆反应，A错误；

B、没有说明温度，pH=7的溶液不一定是中性溶液，B错误；

C、水的电离是吸热反应，升高温度电离程度增大，C正确；

D、醋酸加水稀释c（H+）减小，c（OH-）增大，D错误。

答案选C。

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A. 钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：

B. 铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：

C. NH3与Cl2反应，反应产物：

D. FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：

【题目】已知：

① CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

② H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

下列说法正确的是( )

A. 1mol H-H键与0.5mol O=O键的键能之和大于2mol H-O 键的键能总和

B. 由①可知，1 mol CO(g)和 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量

C. 可用上图表示 2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) 反应过程中的能量变化关系

D. 分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ

【题目】某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。

（1）装置甲中仪器A的名称是________，丙中应装的溶液是_______ ，甲装置中发生反应的离子方程式为_____________ 。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→ …→g(补充完整）_________。

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

I方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定。

Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。

继而进行下列判断和实验：

①判定I方案不可行，理由是__________________；

②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？_____填“是”或“否” ）。用0.10 molL-1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图所示，其读数为 _____mL.

b．平行滴定后获得实验结果

③判断Ⅲ方案的实验结果___________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。[已知：Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11

（3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂____。

【题目】化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。

（1）工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为___________________________。

（2）已知反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

温度(℃)	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①该反应的化学平衡常数K的表达式为____________，a________0(填“>”、“<”或“＝”)。在500 ℃ 2 L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4 mol，则5 min后达到平衡时CO2的转化率为________，生成CO的平均速率v(CO)为_______________。

②700 ℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动，可采取的措施有 ___________。

（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式_____________________，利用该电池电解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝_________（溶液电解前后体积的变化忽略不计）。

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)在③～⑦元素中，原子半径最大的是_________，其离子的原子结构示意图为_____________

(2)①~⑩元素中，最不活泼的元素是____________，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是___________，碱性最强的碱是_____________，呈两性的氢氧化物是________________；

(3)按要求填写： ①的氢化物的电子式__________________；用电子式表示 ③和⑦形成化合物的形成过程__________________________________________；

(4)② ⑦和⑩的单质的氧化性由强到弱顺序是_________________________________，可用说明⑦和⑩的单质氧化性强弱的反应事实是(用化学反应方程式表示)：__________________________________

【题目】（1） ______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

（2）0.4 mol SiH4分子中所含原子数与_________g HCl分子中所含原子数相等。

（3）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为______；一氧化碳的质量为_________。

（4）等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为____。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为__________。

（5）200毫升含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO42-的物质的量浓度为__________________。

【题目】达康书记指出垃圾就是放错地方的财富。干电池中有氯化铵，手机电池中有钴酸锂(LiCoO2)，铅蓄电池中有硫酸。那么请问局长:废旧电池属于那一类垃级?上面所说的三种物质中有几种是离子化合物?

A. 可回收垃圾，三种 B. 有害垃圾，两种。

C. 有害垃圾，三种 D. 其它垃圾，两种。

【题目】镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57~71的元素。

（1）镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，画出镝(Dy)原子外围电子排布图：___________。

（2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，基态时Cu3+ 的电子排布式为________________。

（3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3 价的元素是___________(填元素名称)。几种镧系元素的电离能(单位：kJ mol-1)

元素	I1	I2	I3	I4
Yb(镱）	604	1217	4494	5014
Lu(镥）	532	1390	4111	4987
La(镧）	538	1067	1850	5419
Ce(铈）	527	1047	1949	3547

（4）元素铕(Eu)可以形成配合物[Eu(NH3)2(H2O)2]Cl2。

①配合物的中心原子的配位数为_____，配体分子具有相同的___________(从给出选项中用序号表示)。

a．分子的立体构型 b．VSEPR构型 c．键角

d．孤电子对数 e．中心原子的价层电子对数

②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：__________________(任写一种)。

③元素Al 也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，分子中Al 原子杂化方式为_____________，分子中所含化学键类型有______________(填字母)。

a．离子键 b．极性键 C．非极性键 d．配位键

（5）PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2的晶胞中有________个氧原子；已知晶胞参数为a pm，密度为ρ g· cm-3，Mr(Pr O2) =173，则NA=_____________(用含a、ρ的代数式表示)。

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