题目内容

【题目】大功率Al-H2O2动力电池（如图），下列说法不正确的是

A. H2O2 在碳电极上发生还原反应

B. 碳电极附近溶液的pH增大

C. 溶液中OH－向负极移动

D. 负极反应式为Al－3e－＋3OH－=Al(OH)3↓

【答案】D

【解析】

该原电池中，Al易失电子作负极、C作正极，负极反应式为Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-，正极反应式为H2O2+2e-=2OH-，得失电子相等条件下正负极电极反应式相加得到电池反应式2Al+3H2O2+2OH-=2AlO2-+4H2O，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，据此分析解答。

A．该原电池中H2O2 得电子发生还原反应，故A正确；

B碳电极附近溶液的H2O2+2e-=2OH-,生成OH-，故pH增大．故B正确；

C.Al是负极，放电时电解质中阴离子向负极移动，所以OH-从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极，故C正确；

D．负极反应式为Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-，故D错误；

故选D.

练习册系列答案
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A.常温常压下，L是一种液态有机物

B.E是一种含有非极性键的分子

C.G能使干燥的有色布条褪色

D.该反应是取代反应

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2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH

若① N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= ＋180.5 kJmol-1

② CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= ＋110.5 kJmol-1

③ C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= －393.5 kJmol-1

则ΔH=_____________kJmol-1。

(3)燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4~7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4。Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。请写出该电解反应中阴极的电极方程式：______________________________________。

(4)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1)，测得容器内总压强与反应时间如图所示：

①该反应的化学平衡常数表达式：K=__________________。

②图中A点时，SO2的转化率为________________

③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K＝_______________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

④若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1____T2(填“>”、“<”、“=”)；其中C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正) ____vA(逆) (填“>”、“<”、“=”)。

【题目】碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛。“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式。

(1)甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。

已知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(1) △H1=-1214.6kJ/mol；

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ/mol；

则反应CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)的△H=___。

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(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

起始量/mol

平衡量/mol

实验组

温度/℃

H2O

CO

CO2

CO

达到平衡所需时间/min

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为___；

②该反应的正反应为___ (填“吸”或“放”)热反应；

③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的体积分数分别相等)，则a、b应满足的关系是___（用含a、b的数学式表示)。

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①集气瓶中收集到的气体是___(填化学式)。

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②碱石灰的作用是________。

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Ⅱ.3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，则：①此时溶液中所含的NO为_____ mol。

②所生成的NO在标准状况下体积为_______L。（以上结果均用含a的代数式表示）

【题目】由下列实验及现象推出相应结论正确的是

选项

实验

现象

结论

A

某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加足量盐酸

先有白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀不消失

原溶液中有SO42-

B

将湿润的淀粉碘化钾试纸放在盛有红棕色气体的集气瓶口

试纸变蓝

红棕色气体为溴蒸气

C

将碳酸钠与盐酸反应产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中

烧杯中液体变浑浊

非金属性：Cl＞C＞Si

D

将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液

先有白色沉淀生成，后转变为蓝色沉淀

溶解度：Cu(OH)2＜Mg(OH)2

A.AB.BC.CD.D

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