题目内容
【题目】大功率Al-H2O2动力电池（如图），下列说法不正确的是
A. H2O2 在碳电极上发生还原反应
B. 碳电极附近溶液的pH增大
C. 溶液中OH－向负极移动
D. 负极反应式为Al－3e－＋3OH－=Al(OH)3↓
【答案】D
【解析】
该原电池中，Al易失电子作负极、C作正极，负极反应式为Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-，正极反应式为H2O2+2e-=2OH-，得失电子相等条件下正负极电极反应式相加得到电池反应式2Al+3H2O2+2OH-=2AlO2-+4H2O，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，据此分析解答。
A．该原电池中H2O2 得电子发生还原反应，故A正确；
B碳电极附近溶液的H2O2+2e-=2OH-,生成OH-，故pH增大．故B正确；
C.Al是负极，放电时电解质中阴离子向负极移动，所以OH-从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极，故C正确；
D．负极反应式为Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-，故D错误；
故选D.
【题目】碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛。“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式。
(1)甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。
已知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(1) △H1=-1214.6kJ/mol；
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ/mol；
则反应CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)的△H=___。
(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是___。
(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
起始量/mol | 平衡量/mol | |||||
实验组 | 温度/℃ | H2O | CO | CO2 | CO | 达到平衡所需时间/min |
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为___；
②该反应的正反应为___ (填“吸”或“放”)热反应；
③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的体积分数分别相等)，则a、b应满足的关系是___（用含a、b的数学式表示)。
【题目】由下列实验及现象推出相应结论正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加足量盐酸 | 先有白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀不消失 | 原溶液中有SO42- |
B | 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在盛有红棕色气体的集气瓶口 | 试纸变蓝 | 红棕色气体为溴蒸气 |
C | 将碳酸钠与盐酸反应产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中 | 烧杯中液体变浑浊 | 非金属性：Cl＞C＞Si |
D | 将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成，后转变为蓝色沉淀 | 溶解度：Cu(OH)2＜Mg(OH)2 |
A.AB.BC.CD.D